Question

1) (USJT-SP - Modificada) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante) (MM 150 g/mol), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100L desse refrigerante? *
1 ponto
a) 17 500 g.
b) 116,6 kg.
c) 26,2 Kg.
d) 2,62 kg.
2) (Mackenzie) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio. É correto afirmar que: *
1 ponto
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a) O recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) O recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) Somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.
d) As cinco soluções têm a mesma concentração.

Answer 1

1) A massa de ácido utilizada na fabricação de 100L desse refrigerante é de:

d) 2,62 kg.

Usaremos a seguinte fórmula:

m1 = M . MM . V

m1 = (0,175) . (150) . (100)

m1 = 2.625 g

m1= 2,625Kg, que é massa de ácido utilizada na fabricação de 100L desse refrigerante.

2) EStá correta:

d) As cinco soluções têm a mesma concentração.

Para chegar a essa conclusão, basta aplicar a fórmula de concentração comum para cada um dos recipientes:

C = m1/V

1: 0,25 g/L

2: 0,25 g/L

3: 0,25 g/L

4: 0,25 g/L

5: 0,25 g/L.

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https://brainly.com.br/tarefa/39747948

Answer 2

1. Teremos 2,62 Kg de ácido tartárico no refrigerante (Alternativa D).

2. Todos os recipientes possuem a mesma concentração (Alternativa D).

Refrigerante e a massa de ácido tartárico

A concentração molar (M) corresponde a razão entre quantidade de matéria (n) e volume da solução (V), como segue:

M = n ÷ V

Nesse caso temos uma concentração molar de 0,175 mol/L de ácido tartárico no refrigerante. Sabendo que temos 100 L do mesmo, substituindo os valores na equação anterior temos que:

0,175 = n ÷ 100

n = 17,5 mols de ácido tartárico

Como a massa molar do ácido tartárico é de 150 g/mol, temos que massa do mesmo presente nesse volume de refrigerante é de:

m = 17,5 x 150

m = 2.625 g = 2,62 Kg

Recipientes e suas concentrações

Temos cinco recipientes com massa de cloreto de sódio distintas e volume de solução distintas. Sabendo que a concentração comum (C) é a razão entre a massa do soluto (m) e o volume da solução (V), temos que:

C = m ÷ V

Assim, considerando a massa e o volume descrito para cada recipiente, temos que:

• Recipiente 01 ⇒ C = 0,5 ÷ 2 = 0,25 g/L

• Recipiente 02 ⇒ C = 0,75 ÷ 3 = 0,25 g/L

• Recipiente 03 ⇒ C = 1,25 ÷ 5 = 0,25 g/L

• Recipiente 04 ⇒ C = 2,0 ÷ 8 = 0,25 g/L

• Recipiente 05 ⇒ C = 2,5 ÷ 10 = 0,25 g/L

Vemos que ambos os recipientes possuem a mesma concentração.

Para saber mais sobre concentração comum e molar:

https://brainly.com.br/tarefa/20719411

https://brainly.com.br/tarefa/22643396

Espero ter ajudado!