Question

1. (UNIP-SP) A constante de equilíbrio Kp para a reação N2O4(g) 2 NO2(g) é igual 0,14. Numa mistura em
equilíbrio, a pressão parcial do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão parcial do N2O4 é:
a) 0,5 atm. b) 0,7 atm. c) 1,5 atm.
d) 2,5 atm. e) 3,5 atm.

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados  

Kp= 0,14

Pp(NO₂)= 0,7 atm  

Pp(N₂O₄)= ?

Reação balanceada que ocorre

N₂O₄ ⇄ 2 NO₂

Aplicar

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$

onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagente, x= coeficiente estequiométrico. (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos)

$Kp= \frac{(pNO_{2} )^{2} }{pN_{2} O_{4} }\\ \\ 0,14= \frac{0,7^{2}.atm }{pN_{2} O_{4} }\\ \\ (pN_{2} O_{4} )= \frac{0,7^{2}.atm }{0,14 }\\ \\ pN_{2} O_{4} = \frac{0,49.atm}{0,14 }\\ \\ pN_{2} O_{4} = 3,5.atm$

Answer 2

A pressão parcial de N₂O₄ será de 3,5 atm (Alternativa E).

Constante de equilíbrio

Um equilíbrio químico possui uma coeficiente que pode ser expresso em relação a pressão dos gases ou a concentração dos reagentes.

O Kp corresponde ao coeficiente de equilíbrio dado em relação as pressões parciais dos gases. Nesse caso, temos que a reação balanceada é a seguinte:

N₂O₄ ⇒ 2 NO₂

Assim, podemos escrever que a constante de equilíbrio (Kp) dessa reação é dada por:

Kp = (pNO₂)² ÷ (pN₂O₄)

Sabemos que para essa reação Kp = 0,14 e no equilíbrio, a pressão parcial de NO₂ é igual a 0,7 atm. Logo, temos que a pressão parcial de N₂O₄ será de:

0,14 = (0,7)² ÷ (pN₂O₄)

0,14 = 0,49 ÷ (pN₂O₄)

pN₂O₄ = 0,49 ÷ 0,14

pN₂O₄ = 3,5 atm

Para saber mais sobre equilíbrio:

brainly.com.br/tarefa/25803763

Espero ter ajudado!