Question

1- (UNICAMP) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42(s). Qual o
calor liberado na combustão de 10,0 g de uma vela feita deste material à pressão constante? Esta
reação é exotérmica ou endotérmica? Se tivermos 100g de água, a 25 ºC, a quantos graus
poderia chegar essa água usando o calor gerado pela vela?
Dados:∆= -13300 J/mol ; CH2O = 1 cal/g.ºC .
1 C20H42 (s) + 61/2 O2 (g) ⇔ 20 CO2 (g) + 21 H2O (g)

Answer 1

Resposta:

não decorei as fórmulas ainda.