Question

1 ) (UNESP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ nesse vinagre é igual a:

a) 10-3 mol/L
b) 3 mol/L
c) 3 g/L
d) 3 x 103 mol/L
e) 3 x 6 x 1023 mol/L



2) (FUVEST) Uma amostra de cerveja apresentou concentração de íons H3O+ igual a 1,0 x 10-5 mol/L. O pH dessa amostra é:

a) -5
b) -4
c) 1
d) 4
e) 5


3) (UFF-RJ) Considerando-se o produto iônico da água como 1,0 x 10-14, o valor do pH de uma solução em que a concentração de íons hidroxila é 1,0 x 10-10M é de:

a) 10
b) 4
c) 0,1
d) 0,04
e) 0,001

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa a)

2) Alternativa e)

3) Alternativa b)

Explicação:

Aplicar

pH= - log[H⁺]

1) Dados

pH= 3

[H⁺]= ?

$[H^{+}]= 10^{-pH}$

[H+]= 10⁻³ mol/L

2) Dados

[H₃O⁺] 1,0 * 10⁻⁵ mol/L

pH= ?

pH= -log1,0 * 10⁻⁵

pH= 5

3) Dados

Kw= 1,0 * 10⁻¹⁴

[OH⁻]= 1,0 * 10⁻¹⁰

pOH= -log10⁻¹⁰

pOH= 10

- como pH + pOH= 14

pH= p 14 - 10

pH= 4