1 ) (UNESP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ nesse vinagre é igual a:
a) 10-3 mol/L
b) 3 mol/L
c) 3 g/L
d) 3 x 103 mol/L
e) 3 x 6 x 1023 mol/L
2) (FUVEST) Uma amostra de cerveja apresentou concentração de íons H3O+ igual a 1,0 x 10-5 mol/L. O pH dessa amostra é:
a) -5
b) -4
c) 1
d) 4
e) 5
3) (UFF-RJ) Considerando-se o produto iônico da água como 1,0 x 10-14, o valor do pH de uma solução em que a concentração de íons hidroxila é 1,0 x 10-10M é de:
a) 10
b) 4
c) 0,1
d) 0,04
e) 0,001
Soluções para a tarefa
Respondido por
11
Resposta:
1) Alternativa a)
2) Alternativa e)
3) Alternativa b)
Explicação:
Aplicar
pH= - log[H⁺]
1) Dados
pH= 3
[H⁺]= ?
[H+]= 10⁻³ mol/L
2) Dados
[H₃O⁺] 1,0 * 10⁻⁵ mol/L
pH= ?
pH= -log1,0 * 10⁻⁵
pH= 5
3) Dados
Kw= 1,0 * 10⁻¹⁴
[OH⁻]= 1,0 * 10⁻¹⁰
pOH= -log10⁻¹⁰
pOH= 10
- como pH + pOH= 14
pH= p 14 - 10
pH= 4
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