Question

1 - Uma solução tem a concentração de íons H+
igual a 1x104,5 mol/L, assinale a alternativa que
representa o pH desta solução?
A) 1
B) 4,5
C) -4,5
D) -1
E) 0

Answer 1

Resposta:

$ph \: = - log( {h}^{ + } )$

$ph \: = - log(1 \times {10}^{4.5} )$

$ph \: = - (log(1 ) + log( {10}^{4.5} ) )$

$ph \: = - (0 + 4.5 \times log( 10 ) )$

$ph \: = - ( 4.5 \times 1 )$

$ph \: = - 4.5$

Letra C.

Agora, se a concentração for 1×10 elevado a -4,5 , o pH será de 4,5.

Porque é bem mais provável que o expoente seja negativo, se não a concentração de íons H+ seria muito alta para ser uma solução real.

Além disso, não existe pH negativo, dá uma olhada no enunciado e me avisa aqui nos comentários, se for negativo o expoente, a resposta será a Letra B.

Espero ter ajudado.