Question

1) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 500mL de ácido sulfúrico H2SO4, 0,12 molar (M). Calcule a massa do soluto, sabendo que: H = 1, S = 32, O = 16


2) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 30g de ácido fosfórico, em 80g de água. Calcule o título em massa e o título porcentual


3) Uma solução tem concentração de 300g/L, calcule o volume dessa solução, sabendo que a massa do soluto é 90g


4) Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) foi preparada dissolvendo-se 30g desse ácido em 500mL de água, calcule a sua molaridade. (Dados: ácido sulfúrico: MM1 = 98g/mol)


5) Uma solução de ácido fosfórico (H3PO4), 0,4 M (molar), foi preparada dissolvendo-se 50g desse ácido em um certo volume, calcule esse volume. (Dados: P = 31, H = 1, O = 16).

Answer 1

Explicação:

1) = 0,12 × 98 = 11,76g do soluto.

2) t = m1/m1+m2

t= 30/30+80

t= 0,273

%t= t×100 = 0,273×100 =27,3%

3) C = massa/volume (L)

C=300g

m =90g

V = ?

300 = 90/V === 300V = 90

V=0,3L ou 300ml.

4) =molaridade = massa

massa molar × volume

m = 30g/98 ×0,5

m = 0,612 mol/L.

5) seguindo o mesmo raciocínio do cálculo anterior:

0,4 = 50g/98 ×L

39,2L= 50

L = 50/39,2

L =1,275 ou 1275 ml.