Química, perguntado por byalice16, 10 meses atrás

1-Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH(hidróxido de sódio) em águas suficientes para produzir 400 ml de solução
A) Calcule a concentração da solução em g/L
B) Quantos mols de hidróxido de sódio foram usados no preparo dessa solução
C) Calcule a concentração dessa solução em mol/L
D) se forem adicionados 250 ml de solventes a essa solução, diluindo-a, qual sera a concentração final que ela apresentara?

Soluções para a tarefa

Respondido por lauuradiamond
1

Explicação:

a)

C=?

M= 40g

V= 400ml -- 0,4L

a questão quer g/L então temos que transformar ml por L

Formula: C=\frac{M}{V}

C=\frac{40}{0,4}

C= 100 g/L

b)

Formula:  M= \frac{m}{M*V}

Massa= 40g

Molaridade= (NaOH) Na=23+ O= 16 + H=1, =40

M=?

v= 0,4l

M = \frac{40}{40*0,4}

M= \frac{40}{16} \\\\

M= 2,5 mol/L

C)

Formula: C= \frac{N}{V}

v= 0,4l

n=2,5

C=\frac{2,5}{0,4}

C=6,25 mol/L

D)

v= 250ml

c=?

m=40g

Formula:C= \frac{M}{V}

C=\frac{40}{250}

C= 0,16g/ml


byalice16: não conseguiu a D?
lauuradiamond: c= 0,16g/ml
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