Question

1-) Uma solução foi preparada adicionando - se 0,04 kg de soluto KOH em água suficiente para produzir 1,750Lde solução.
Calcule a concentração da solução em mols/L. (Dados: 1Kg=1000g; K=39u;0=16u; H=1u).
2-) Qual o volume em litros de uma solução produzida pela dissolução de 0,18kg de Zn3(PO4)2 sabendo que a
concentração dessa solução é de 2,5 mols/L? (Zn=30u; O= 16u; P= 31u; 1Kg=1000g)
3-) Qual a massa de HNO3 presente em 2500 mL de volume, sabendo que a concentração em mols/L é de 0,90?
(Dados: H=1u; N=14u; O=16u; 1L = 1000 mL).​

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)m1=0,04 Kg x 1000--->40 g,V=1,750 L,MM=56 g/mol,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=40/56.1,750

  C=40/98

  C=0,408 mol/L ou 0,41 mol/L

2)A Massa Molecular do Zinco é 65 g/mol está na Tabela Periódica

  m=0,18 Kg x 1000--->180 g,C=2,5 mol/L,MM=385 g/mol,V=?

  C=m/MM.V(L)

  2,5=180/385.V

  V=180/385.2,5

  V=180/962,5

  V=0,187 L ou 0,19 L ou 0,20 L

3)MM=63 g/mol,V=2500 ml:1000--->2,5 L,C=0,90 mol/L,m=?

  C=m/MM.V(L)

  0,90=m/63.2,5

  m=0,90.63.2,5

  m=141,75 g