1] Uma solução está formada por 2,5 gramas de NaCl dissolvidas em 500 ml de água. Qual sua concentração?
2]Calcule a molaridade de uma solução formada por 15 g de KMnO4 dissolvidas em 470 ml de água.
3] Uma solução contém 6,7 g de CaCO3 em 650 ml de água. Qual sua molaridade e concentração comum?
4] Calcule a concentração comum e a molaridade de uma solução formada por 14,5 g de Na2SO4 em 320 ml de água.
5] Qual a molaridade de uma solução formada por 25 g de H2SO4 em 600 ml de água?
6] Uma solução contém 56 g de KCl em 1500 ml de água.Qual sua molaridade?
7] Qual a concentração comum e a molaridade de uma solução que contém 9,8 g de PbO2 dissolvidos em 400 ml de água?
8] Calcule a concentração comum de uma solução formada por 34 g de CaO em 220 ml de água.
Massas atômicas; Ca= 40 g/mol, Pb= 207 g/mol, O= 16 g/mol K= 39 g/mol, Na= 23 g/mol, S= 32 g/mol, Mn= 55 g/mol Cl = 36,5 g/mol , C= 12g /mol,
H= 1 g/ mol
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)m1=2,5 g,V=500 ml:1000--->0,5 L,C=?
C=m1/V C=m1/V
C=2,5/500 ou C=2,5/0,5
C=0,005 g/ml C=5 g/L
2)m1=15 g,MM1=158 g/mol,V=470 ml:1000--->0,47 L,C=?
C=m1/MM1.V(L)
C=15/158.0,47
C=15/74,26
C=0,202 mol/L
ou
m1=15 g,MM1=158 g/mol,MM2=18 g/mol,V2=470 ml,d2=1 g/ml,m2=?,n1=?,m2=?Kg,M=?
d2=m2/V2 n1=m1/MM1 n2=m2/MM2
1=m2/470 n1=15/158 n2=470/18
m2=1.470 n1=0,095 mol n2=26,11 mols
m2=470 g:1000-->Kg
m2=0,47 Kg
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,095/0,47 ou M=1000.15/158.470
M=0,202 mol/Kg M=15000/74260
M=0,202 mol/Kg
3)m1=6,7 g,MM1=100 g/mol,V=650 ml:1000--->0,65 L,C=? mol/L e C=?g/ml ou g/L
C=m/MM.V(L) C=m/V C=m/V
C=6,7/100.0,65 C=6,7/650 ou C=6,7/0,65
C=6,7/65 C=0,0103 g/ml C=10,30 g/L
C=0,103 mol/L
ou
m1=6,7 g,MM1=100 g/mol,MM2=18 g/mol,V2=650 ml,d2=1 g/ml,m2=?,n1=?,m2=?Kg,M=?
d2=m2/V2 n1=m1/MM1 n2=m2/MM2
1=m2/650 n1=6,7/100 n2=650/18
m2=1.650 n1=0,067 mol n2=36,11 mols
m2=650 g:1000-->Kg
m2=0,65 Kg
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,067/0,65 ou M=1000.6,7/100.650
M=0,103 mol/Kg M=6700/65000
M=0,103 mol/Kg
4)m1=14,5 g,MM1=142 g/mol,V=320 ml:1000--->0,32 L,C=?g/ml ou g/L,C=?mol/L
C=m1/V C=m1/V C=m1/MM1.V(L)
C=14,5/320 ou C=14,5/0,32 C=14,5/142.0,32
C=0,045 g/ml C=45,3 g/L C=14,5/45,44
C=0,32 mol/L
ou
m1=14,5 g,MM1=142 g/mol,MM2=18 g/mol,V2=320 ml,d2=1 g/ml,m2=?,n1=?,m2=?Kg,M=?
d2=m2/V2 n1=m1/MM1 n2=m2/MM2
1=m2/320 n1=14,5/142 n2=320/18
m2=1.320 n1=0,102 mol n2=17,80 mols
m2=320 g:1000-->Kg
m2=0,32 Kg
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,102/0,32 ou M=1000.14,5/142.320
M=0,32 mol/Kg M=14500/45440
M=0,32 mol/Kg
5)m1=25 g,MM1=98 g/mol,V=600 ml:1000--->0,6 L,C=?mol/L
C=m1/MM1.V(L)
C=25/98.0,6
C=25/58,8
C=0,425 mol/L
ou
m1=25 g,MM1=98 g/mol,MM2=18 g/mol,V2=600 ml,d2=1 g/ml,m2=?,n1=?,m2=?Kg,M=?
d2=m2/V2 n1=m1/MM1 n2=m2/MM2
1=m2/600 n1=25/98 n2=600/18
m2=1.600 n1=0,255 mol n2=33,33 mols
m2=600 g:1000-->Kg
m2=0,6 Kg
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,255/0,6 ou M=1000.25/98.600
M=0,425 mol/Kg M=25000/58800
M=0,425 mol/Kg
6)m1=56 g,MM1=74,5 g/mol,V=1500 ml:1000--->1,5 L,C=?
C=m1/MM1.V(L)
C=56/74,5.1,5
C=56/111,75
C=0,5 mol/L
ou
m1=56 g,MM1=74,5 g/mol,MM2=18 g/mol,V2=1500 ml,d2=1 g/ml,m2=?,n1=?,m2=?Kg,M=?
d2=m2/V2 n1=m1/MM1 n2=m2/MM2
1=m2/1500 n1=56/74,5 n2=1500/18
m2=1.1500 n1=0,75 mol n2=83,33 mols
m2=1500 g:1000-->Kg
m2=1,5 Kg
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,75/1,5 ou M=1000.56/74,5.1500
M=0,5 mol/Kg M=56000/111750
M=0,5 mol/Kg
7)m1=9,8 g,MM1=239 g/mol,V=400 ml:1000--->0,4 L,C=?Mol/L ou mol/Kg,C=g/ml ou g/L
C=m1/MM1.V(L) C=m1/V C=m1/V
C=9,8/239.0,4 C=9,8/400 ou C=9,8/0,4
C=9,8/95,6 C=0,0245 g/ml C=24,5 g/L
C=0,1025 mol/L
ou
m1=9,8 g,MM1=239 g/mol,MM2=18 g/mol,V2=400 ml,d2=1 g/ml,m2=?,n1=?,m2=?Kg,M=?
d2=m2/V2 n1=m1/MM1 n2=m2/MM2
1=m2/400 n1=9,8/239 n2=400/18
m2=1.400 n1=0,04 mol n2=22,22 mols
m2=400 g:1000-->Kg
m2=0,4 Kg
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,041/0,4 ou M=1000.9,8/239.400
M=0,1025 mol/Kg M=9800/95600
M=0,1025 mol/Kg
8)m=34 g,V=220 ml:1000--->0,22 L,C=?
C=m1/V C=m1/V
C=34/220 ou C=34/0,22
C=0,1545 g/ml C=154,5 g/L