Question

1)Uma solução é preparada dissolvendo-se 7,1g de Na2So4 em agua suficiente para 500cm³. Calcule a normalidade dessa solucao.
2) considere 800 cm³ de uma solução de H2So4 0,6N. Determine a massa de H2So4 presente nessa solução.
3) são dissolvidos 78,4g de H3Po4 em agua, de modo a obter uma solução 1,5N. Determine o volume dessa solução.
4) uma solução de Ba(oh)2 preparada para ser utilizada num processo de neutralização, encerra 40% em massa de soluto. Sabendo que essa solução é 7,15N. Calcule sua densidade.
5) uma solucao de H2So4 apresenta densidade de 1,7g/ml e 75% em massa de H2So4. Calcule a normalidade dessa solução.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=7,1 g,MM=142 g/mol,V=500 cm^3:1000-->0,5 L,C=?

                C=m/MM.V(L)

                C=7,1/142.0,5

                C=7,1/71

                C=0,1 mol/L

2)V=800 cm^3:1000-->0,8 L,MM=98 g/mol,C=0,6 mol/L,m=?

                C=m/MM.V(L)

                0,6=m/98.0,8

                m=0,6.98.0,8

                m=47,04 g

3)m=78,4 g,MM=98 g/mol,C=1,5 mol/L,V=?

                C=m/MM.V(L)

                1,5=78,4/98.V

                V=78,4/1,5.98

                V=78,4/147

                V=0,53 L x 1000 -->cm^3 ou ml

                V=530 cm^3 ou ml

4)MM=171 g/mol,C=7,15 mol/L,T=40/100-->0,4

 Ba(OH)2--> Ba^+2 + 2 OH^-1

nOH.M=C

2.M=7,15                    M.MM=T.d.1000

M=7,15/2                    3,575.171=0,4.1000.d

M=3,575 mol/L         611,325=400.d

                                   d=611,325/400

                                   d=1,53 g/ml

5)d=1,7 g/ml,T=75/100-->0,75,MM=98 g/mol

  H2SO4--> 2 H^+1 + SO4^-2

   M.MM=T.d.1000

   98.M=0,75.1,7.1000

   98.M=1275

   M=1275/98

   M=13,01 mol/L