Question

1– Uma solução de CaCl2 foi preparada pela adição de 130g de CaCl2 e volume da solução 1L. Calcule a concentração molar dessa solução. Dado MM CaCl2 = 111 g/mol. 2 – Para preparar uma solução, foi utilizado 74 g de NaCl e água até completar 2 L de solução. Qual a concentração em mol/L dessa solução? Dado MM NaCl = 58,5 g/mol. 3– Qual a concentração de uma solução preparada com 120g de NaOH e água até completar 2L de solução? Dado MM NaOH = 40g/mol

Answer 1

Resposta:

1) C= 1,17 mol/L     2) C =0,632mol/L    3)C =1,5mol/L

Explicação:

1) Em exercícios que envolvem preparação de soluções, utilizamos três unidades diferentes: volume, massa ou n° de mols e concentração.

De acordo com o enunciado, temos:

m=130g

Mas o problema é que é dado a massa de CaCl2 mas querem a concentração molar! Para transformar massa em gramas para mol, pode-se fazer a seguinte regra de três:

1 mol de CaCl2 ---------- 111g

Y                          ----------  130g

Y . 111g = 1 mol . 130g

Y  = 1 mol . 130g/111g

Y = 1,17 mol de CaCl2(aproximadamente)

ou seja, n= n° de mols=1,17

V= 1L

Para calcular o que foi pedido, utilizaremos a fórmula

C=n/V

C= 1,17mol/1L

C = 1,17mol/L

2) De acordo com o enunciado, temos:

m=74g

Para transformar 74g de NaCl gramas para mol, pode-se fazer a seguinte regra de três:

1 mol de NaCl ---------- 58,5g

X                      ----------  74g

X . 58,5g = 1 mol . 74g

X  = 1 mol . 74g/58,5g

Y = 1,265mol de NaCl(aproximadamente)

ou seja, n= n° de mols=1,265

V= 2L

Para calcular o que foi pedido, utilizaremos a fórmula

C=n/V

C= 1,265mol/2L

C =0,632mol/L (aprox.)

3) De acordo com o enunciado, temos:

m=120g

Para transformar 120g de NaOH gramas para mol, pode-se fazer a seguinte regra de três:

1 mol de NaOH ---------- 40g

X                      ----------  120g

X . 40g = 1 mol . 120g

X = 1 mol . 120g/40g

Y = 3mols de NaOH

ou seja, n= n° de mols=3

V= 2L

Para calcular o que foi pedido, utilizaremos a fórmula

C=n/V

C= 3mol/2L

C =1,5mol/L