1) Uma solução de 800g foi preparada pela adição de 125g de soluto, responda: a) qual o valor do título?
6,4
0,1
0,156
0,2
4
2) Qual a porcentagem de soluto e solvente da solução, respectivamente?
15,6 e 84,4
84,4 e 15,6
100 e 100
20 e 80
80 e 20
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra c).
Dados fornecidos pelo exercício:
m1 ou massa do soluto (material dissolvido) = 160 g
m2 ou massa do solvente (material que dissolve o outro) = 216 g
massa atômica do Na = 23 u
massa atômica do O = 16 u
massa atômica do H = 1u
X1 (fração molar do soluto) = ?
X2 (fração molar do solvente) = ?
Como o exercício solicita as frações molares e forneceu apenas massas, teremos que realizar os passos a seguir:
1o Passo: Cálculo da massa molar do soluto (NaOH - M1) e do solvente (H2O – M2). Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.
Para o NaOH (M1):
M1 = 23.1 + 16.1 + 1.1
M1 = 23 + 16 + 1
M1 = 40 g/mol
Para o H2O (M2):
M2 = 1.2 + 16.1
M2 = 2 + 16
M2 = 18 g/mol
2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.
Para o soluto (n1):
n1 = m1
M1
n1 = 160
40
n1 = 4 mol
Para o solvente (n2):
n2 = m2
M2
n2 = 216
18
n2 = 12 mol
Para a solução (n):
n = n1 + n2
n = 4 + 12
n = 16 mol
Explicação:
Letra c).
Dados fornecidos pelo exercício:
m1 ou massa do soluto (material dissolvido) = 160 g
m2 ou massa do solvente (material que dissolve o outro) = 216 g
massa atômica do Na = 23 u
massa atômica do O = 16 u
massa atômica do H = 1u
X1 (fração molar do soluto) = ?
X2 (fração molar do solvente) = ?
Como o exercício solicita as frações molares e forneceu apenas massas, teremos que realizar os passos a seguir:
1o Passo: Cálculo da massa molar do soluto (NaOH - M1) e do solvente (H2O – M2). Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.
Para o NaOH (M1):
M1 = 23.1 + 16.1 + 1.1
M1 = 23 + 16 + 1
M1 = 40 g/mol
Para o H2O (M2):
M2 = 1.2 + 16.1
M2 = 2 + 16
M2 = 18 g/mol
2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.
Para o soluto (n1):
n1 = m1
M1
n1 = 160
40
n1 = 4 mol
Para o solvente (n2):
n2 = m2
M2
n2 = 216
18
n2 = 12 mol
Para a solução (n):
n = n1 + n2
n = 4 + 12
n = 16 mol