1) Uma solução de 368 de glicerina em 1600ml de água. Calcule a molaridade em mol/L dessa solução. Dados: massa atômica H=1; C=12; O=16.
2)Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma soluçao que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dados: massa molar da glicose =180)
Soluções para a tarefa
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1) massa molar da glicerina: 92 g/mol
Volume = 1600 mL = 1,6 L
Massa soluto = 368 g
M = mol/L ?
M = m / mm x v
M = 368 / 92 x 1,6
M = 368 / 147,2
M = 2,5 mol/L
2) Massa molar da glicose = 180 g/mol
Massa do soluto = 18 g
Volume = 1 L
M = mol/L ?
M = m / mm x v
M = 18 / 180 x 1
M = 18 / 180
M = 0,1 mol/L
Volume = 1600 mL = 1,6 L
Massa soluto = 368 g
M = mol/L ?
M = m / mm x v
M = 368 / 92 x 1,6
M = 368 / 147,2
M = 2,5 mol/L
2) Massa molar da glicose = 180 g/mol
Massa do soluto = 18 g
Volume = 1 L
M = mol/L ?
M = m / mm x v
M = 18 / 180 x 1
M = 18 / 180
M = 0,1 mol/L
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