Question

1. Uma solução de 25 cm3 de H2SO4 à 0,05 mol/L consumiu, numa titulação, 23,6 cm3 de uma solução de KOH. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução alcalina.

Answer 1

Resposta:

C(KOH)= 0,1 mol/L

Explicação:

Titulação ácido base

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados

V(H₂SO₄)= 25 cm³

C(H₂SO₄)= 0,05 mol/L

V(KOH)= 23,6 cm³

C(KOH)= ?

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ +  2 KOH ----> K₂SO₄  + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de KOH, isto significa que a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido;

n(b) = 2*n(a) assim:

- cálculo da concentração do titulado

V(b) * C(b) = 2*V(ác) * C(ác)

23,6 cm³ * C(b) = 2 * 25 cm³ * 0,05 mol/L

C(b) =  2,5 ÷ 23,6

C(KOH)= 0,1 mol/L