Question

1-Uma solução de 0,5 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol ).​

Answer 1

Resposta: Uma solução de 0,5 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L.  Serão necessários 32 mL de solução básica  para neutralizar completamente o ácido

Explicação:

A reação de neutralização é:

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

O,5 g de HNO3 = 0,5/63 = 0,008 mol de HNO3

Como a relação estequiométrica é 1 mol de NaOH : 1mol de HNO3

Irei precisar 0,008 mol e NaOH

A concentração da base é 0,25 mol/L ou

1 L de solução básica ==============0,25 mol de NaOH

Y                                                                0,008 mol

Y = 0,008 /0,25 = 0,032 L ou 32 mL