Question

1- Uma solução de 0,200 g de ácido nitrico é titulada com uma solução de NaOH O,20 mol/L. Quantos ml da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO, = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol ).​

Answer 1

Olá!

O primeiro passo é montar a equação e balancear:

NaOH + HNO3 ==> NaNO3 + H2O

A proporção estequiométrica é 1 : 1, Então calculamos a massa de NaOH necessária para reagir com 0,200 g de ácido nítrico:

40 g de NaOH -------- 63 g de HNO3

x --------------------------- 0,200 g de HNO3

x = 40 . 0,2 / 63

x = 8 / 63

x = 0,127 g de NaOH

À que quantidade de matéria os 0,127 g de NaOH se refere?

1 mol ------ 40 g de NaOH

y ------------ 0,127 g de NaOH

y = 0,127 . 1 / 40

y = 0,003 mol de NaOH

Calculando o volume correspondente:

0,20 mol de NaOH -------- 1000 mL

0,003 mol de NaOH ------- w

w = 0,003 . 1000 / 0,20

w = 3 / 0,20

w = 15 mL de NaOH

São necessários 15 mL de solução básica para neutralizar completamente o ácido.

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