1. Uma solução contém 600 g de ácido acético (C2H4O2) formando 1250 mL de solução. Calcule sua concentração em mol/L
Massas molares (g/mol): C=12, H= 1, O= 16.
2. Qual a concentração em mol/L de uma solução que contém 1,96g de ácido sulfúrico diluídos em 40 mL de solução?
Massas molares (g/mol): H=1, S= 32, O= 16.
3. Determine a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar, considerando sua concentração 0,4 mol/L
Massas molares (g/mol): Na = 23, Cl = 35,5.
4. Uma solução de K2SO4 em água, cuja concentração é 0,1 mol/L, foi preparada de acordo com 8,7g desse sal e água suficiente. Qual o volume da solução?
Massas molares (g/mol): K = 39, S = 32, O = 16.
5. O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0.10-5 mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água?
Dado: Hg = 200 g.mol-1.
6. O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 200.000 L desse refrigerante?
Massas molares (g/mol): C = 12, H = 1, O = 16
7. Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas, A, B e C, a partir de uma mesma solução.
Massas molares: H = 1, S = 32, O = 16.
A. Qual é a massa de soluto existente no recipiente A?
B. Qual é a quantidade de matéria, em mol, do soluto existente em A?
C. Qual a concentração em mol/L da solução contida em A?
D. Qual é a massa de soluto existente no recipiente B?
E. Qual é a quantidade de matéria, em mol, do soluto existente em B?
F. Qual a concentração em mol/L da solução contida em A?
G. Se toda a água presente na solução original, após a retirada das 3 alíquotas fosse evaporada, qual seria a massa de soluto obtida?
8. Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 240 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da solução é igual a 1,044 g/cm3, qual o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada.
Massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação,na questão 7 não tinha foto da figura sobre as amostras A e B
Explicação:1)m=600 g,V=1250 ml:1000-->1,25 L,MM=60 g/mol,C=?
C=m/MM.V(L)
C=600/60.12,5
C=600/75
C=8 mol/L
2)m=1,96 g,V=40 ml:1000-->0,04 L,MM=98 g/mol,C=?
C=m/MM.V(L)
C=40/98.0,04
C=40/3,92
C=10,204 mol/L
3)V=5 L,C=0,4 mol/L,MM=58,5 g/mol,m=?
C=m/MM.V(L)
0,4=m/58.5.5
m=0,4.58,5.5
m=117 g
4)MM=174 g/mol,C=0,1 mol/L,m=8,7 g,V=?
C=m/MM.V(L)
0,1=8,7/174.V
0,1.174.V=8,7
17,4.V=8,7
V=8,7/17,4
V=0,5 L x 1000--> ml
V=500 ml
5)MM=200 g/mol,C=5.10^5 mol/L,V=250 ml:1000-->0,25 L,m=?
C=m/MM.V(L)
5.10^-5=m/200.0,25
m=5.10^-5.200.0,25
m=0,0025 g x 1000--> mg
m=2,5 mg
6)MM=150 g/mol,C=0,175 mol/L,V=200000 L,m=?
C=m/MM.V(L)
0,175=m/150.200000
m=0,175.156.200000
m=4680000000 g:1000--> Kg
m=4680000 Kg
1 tonelada----->1000 Kg
m 4680000 Kg
1000.m=4680000
m=4680000/1000
m=4680 toneladas
7)C=10 g/L,V=5 L,VA=0,5 L,VB=2 L,VC=1 L,MM=98 g/mol
A)mA=? B) nA=? C)CA=?
C=mA/VA nA=mA/MM CA=mA/MM.VA(L)
10=mA/0,5 nA=5/98 CA=5/98.0,5
mA=10.0,5 nA=0,051 mol CA=5/49
mA=5 g CA=0,102 mol/L
D)C=mB/VB E)nB=mB/MM F)CB=?
10=mB/2 nB=20/98 CB=mB/MM.VB(L)
mB=10.2 nB=0,204 mol CB=20/98.2
mB=20 g CB=20/196
CB=0,102 mol/L
8)m1=240 g,m2=1000 g,d=1,044 g/cm^3,MM=36,5 g/mol,ms=?,V=?
ms=m1+m2 d=ms/V C=m/MM.V(L)
ms=240+1000 1,044=1240/V C=240/36,5.1,188
ms=1240 g V=1240/1,044 C=240/43,362
V=1188 cm^3:1000--> L C=5,535 mol/L
V=1,188 L