Question

1. Uma solução contém 10,6 g de carbonato de sódio (Na2 Co3). A ela se acrescentam 22,2 g de cloreto de cálcio (CaCl2) em solução.
a) Equacione a reação química indicada
b) Calcule a massa da substancia em excesso
c) Qual é a massa de carbonato de calcio precipitada na reação?​
PFVR É PARA QUINTA FEIRA

Answer 1

a) A equação química é a seguinte:

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl

b) Há 11,1 g de cloreto de cálcio em excesso.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de carbonato de sódio reage com 1 mol de cloreto de cálcio. Como a massa molar do primeiro é 106 g/mol e do segundo é 111 g/mol, temos que:

106 g de Na2CO3 ------ 111 g de CaCl2

10,6 g de Na2CO3 ------ x

x = 11,1 g de CaCl2

Logo, temos:

22,2 - 11,1 = 11,1 g de CaCl2 em excesso

c) Precipitou-se 10,0 g de carbonato de cálcio.

Vemos pela reação que 1 mol de carbonato de sódio gera 1 mol de carbonato de cálcio, cuja massa molar é de 100 g/mol. Assim:

106 g de Na2CO3 ------ 100 g de CaCO3

10,6 g de Na2CO3 ------ y

y = 10,0 g de CaCO3

Espero ter ajudado!