Question

1- Uma quantidade de matéria igual a 2 mol de um gas ideal a uma temperatura de 27"
ocupa um volume de 8,2 litros. A pressão em atm, exercida por essa quantidade de gas e
Dado: R=0,082 atm L/molk
a) 6
b) 0.54
c) 73.1
d) 7,5
e) 6,5


2- Um mol de gás hélio ocupa um volume de 22,4 litros na praia de Santos, a 0-C Em
Manaus, pressão atmosférica de 650mmHg, o volume ocupado a 27°C será,
aproximadamente:
Dado: R= 62,3 mmHg L/mol.K
a) 26,7
b) 28,8
c) 2,59
d) 26,2
e) 0,04​

Answer 1

Resposta: Questão 1 - alternativa A

Questão 2 - alternativa B

Explicação:

Questão 1

T(K) = 27 + 273 = 300 K

V = 8,2 L

R = 0,082 atm.L/mol.K

n = nº de mol = 2

Aplicando Clapeyron: PV = nRT temos

Px8,2 = 2 x 0,082 x 300

P = 2x0,082x300/8,2 = 6 atm

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Questão 2

Em Santos temos:]

T1(K) = 0 + 273 = 273 K

V1 = 22,4 L

P1 = 1 atm = 760 mm  Hg (Santos está ao nível do mar)

Em Manaus temos

T2(K) = 27 + 273 = 300 K

V2 = ?

P2 = 650 mm Hg

Aplicando a equação geral dos gases P1V1/T1 = P2V2/T2 temos

(760 x 22,4)/273 = (650 x V2)/300

V2 = 300 x(760 x 22,4)/(273 x 650)

V2 ≅ 28,8 L