Question

1 - Uma quantidade de 0,100 mol de Ar (g), em 25°C, sofra uma expansão reversível e isotérmica de 1,00 L a 2,00 L. Qual foi o trabalho, em joules, realizado na expansão? Dado: R= 8,3145 J K-1 mol-1
2 - Suponha que 2,00 mol de CO2, tratado como um gás ideal, em 2,00 atm e 300 K, são comprimidos isotérmica
e reversivelmente até a metade do volume original, antes de serem usados para carbonatar a água. Calcule w,
q e ΔU.
3 - Uma amostra de 2,0 mol de He se expande isotermicamente, a 22º C, de 22,8 dm3 até 31,7 dm3, a)
reversivelmente, (b) contra uma pressão externa constante igual à pressão final do gás e (c) livremente (contra
a pressão externa nula). Em cada processo, calcule q, w, ΔU e ΔH.
4 - Uma amostra de 6,56g de argônio gasoso ocupa o volume de 18,5 dm3
a 305 K. (a) Calcule o trabalho feito
quando o gás se expande isotermicamente contra a uma pressão externa constante de 7,7 kPa até o seu
volume aumentar de 2,5 dm3
. (b) Calcule o trabalho realizado se a mesma expansão fosse reversível.

Answer 1

Oi!

Aqui você postou muitas questões de uma só vez e o espaço para respostas é muito pequeno para respondê-las todas. Por conta disso, me proponho a responder apenas uma delas, veja:

--> primeiramente devemos levar em consideração os dados fornecidos no enunciado, de onde:

V = 250 mℓ = 0,25 ℓ  

m = 1,04 kg - 0,74 kg =300 g  

MM (CO₂) = 12 + (2 . 16) = 44 g/mol  

R = 0,082 atm.ℓ/K.mol  

T = 20 ºC = 20 + 273 = 293 K  

De acordo com a Equação de Clapeyron:  

P . V = n . R . T  

P . V = (m / MM) . R . T  

P . 0,25 = (300 / 44) . 0,082 . 293  

P = 655,25 atm