Question

1. Uma panela de pressão contém uma quantia de gás a uma temperatura de 300K (temperatura ambiente, em certas épocas)e pressão de 100000 Pa (10^5Pa). Calcule a pressão quando a temperatura for elevada para 400K. Isso é comum quando algum alimento está sendo cozido. Pressão e temperatura. Exceto pelo fato de que dentro da panela há o vapor resultante do aquecimento da água para cozinhar os alimentos, e não um gás ideal. Porém, são situações muito parecidas, e com análise similar. Sugestão: verifique lei de Gay-Lussac. * 3 pontosSua resposta
2. Uma porção de ar ocupa um volume de 4litros a 300K. Qual será seu volume quando aquecido a 500K? Verifique a Lei de Charles. * 3 pontos
Sua resposta
3. Um mol de gás ideal e monoatômico está a uma temperatura de 400K, e seu volume é de 2m³. Determine sua pressão. Verifique a Equação de Clapeyron. * 4 pontos Sua resposta ​

Answer 1

Olá!! Tudo bem?

1) Para resolver esse exercício, vamos usar PV/ T = PV/T. Como V é constante, ficamos somente com P/T = P/T.

   1. 10^5 Pa/ 300 = P / 400

     300P = 4 . 10^7

            P = 4 . 10^7/ 3 . 10^2

            P = 1,3 . 10^5

2) Dessa vez, a pressão vai ser constante, então usamos somente V/T = V/T.

   4 / 300 = V / 500

     300V = 2000

            V = 6,6 l

3) Para esse exercício, usaremos outra fórmula: PV = nRT, a equação de Clapeyron. Como o exercício não deu o valor da constante, eu vou calcular em SI. Sendo assim, R é igual a 8,309 Pa . m3/mol . K.

   2P = 1 . 8,309 . 400

   2P = 3.323,6

      P = 1.661,8 Pa.

Note que a pressão é bem baixa, o que faz sentido, já que temos apenas um mol para um volume consideravelmente grande.

Abraços e ótimos estudos!!