Question

1) Uma Mistura homogênea de Soda Cáustica em escamas e água apresenta somente uma fase, e, nela, encontram-se dissolvidos 5,05 mols de hidróxido em 700 mililitros de água líquida. Calcule a Concentração Comum (em g/L) e Molaridade (em mol/L) da solução. (Dados: MM H = 1 g; MM O = 16 g; MM Na = 23 g)


2) Calcule a Concentração Molar (em mol/L) de uma solução aquosa, de Ácido Clorídrico, que apresenta 18,06 . 10^23 átomos de hidrogênios dissolvidos em 845 centímetros cúbicos de água. (Dados: Massa Molar do Hidrogênio = 1g; MM Cloro = 35,5 g; Desnsidade do HCL = 1,179 kg/L.

Answer 1

Resposta:

1)

1 mol ---- 40 g

5,5 mols ---- x

x = 220 g

v= 700 mL=0,7 L

C= m/V

C= 220/0,7

C= 314,28 g/L

M=mols/V

M=5,5/0,7

M= 7,86 mols/L

2)

845 cm3 = 0,845 dm3 = 0,845 L

1 mol H -- 1 mol HCL -- 6x10^23 átomos H

x -- 18,06 ×10^23 átomos

x= 3,01 mols de HCl

1 mol HCl--- 36,5 g

3,01 mol HCl --- y

y= 109,86 g de HCl

d=m/V

1179g ---- 1L

109,86g ----z

z= 0,0931 L de HCl

Vsolucao= volume soluto + volume do solvente

Vsoluçao= 0,0931 + 0,845 = 0,9381 L

M=mols/V

M=3,01/0,9381

M= 3,21 mol/L (aprox)