Question

1-uma mistura gasosa é formada por 6 mol CO2, 2 mol CO e 2 mol de O2. Sabendo que a pressão total da mistura é 150kpa é 125L, determine para cada gás:
a)Fração molar
b) pressão parcial
c)Volume Parcial
d)porcentagem em volume

2-Nas mesmas condições de pressão e temperatura, quantas vezes o gás propano (C3H8) é mais denso que o ar ?

Me ajudem pfr e urgente!!!

Answer 1

A) A fração molar de um composto é a porcentagem que este representado, em um todo, em número de mols. Como vimos, no total temos 6 + 2 + 2 mols de gases, totalizando 10 mols de gases. Assim:

Fração Molar CO2 = 6/10 = 60% = 0,6
Fração Molar CO   = 2/10 = 20% = 0,2
Fração Molar O2    = 2/10 = 20% = 0,2

B) A pressão parcial é dada pela pressão total multiplicada pela fração molar que tal gás representa no sistema inteiro

Pressão Parcial CO2: 0,6 x 150 = 90 kPa
Pressão Parcial O2  :  0,2 x 150 = 30 kPa
Pressão Parcial CO  :  0,2 x 150 = 30 kPa

C) Do volume inteiro, 125 L, temos que o volume parcial é dado através da fração moalr multiplicada pelo volume como um todo. 

Volume Parcial CO2: 0,6 x 125 L = 75 L
Volume Parcial CO  : 0,2 x 125 L = 25 L
Volume Parcial O2  : 0,2 x 125 L = 25 L


D) A porcentagem em volume é a mesma que a porcentagem em fração molar, sendo de 60% para o CO2 e de 20% para o O2 e CO

2-
Vamos calcular a massa molar média da atmosfera terrestre. Para isto, vamos considerar que ela é praticamente formada por N2 em porcentagem de 71%, O2 em porcentagem de 28% e 1% de CO2.

Assim: MM média: (0,71 x 28 + 0,28 x 32 + 0,01 x 44) = 29 gramas/mol aproximadamente

Agora, a massa molar do propano é de 44 gramas/mol.

Sabemos que 1 mol de qualquer gás em CNTP ocupa 22,4 L. Assim, ambos terão mesmo volume. A razão entre as densidades pode ser dada aproximadamente pela razão entre as massas molares

Se 44/29 = 1,5, isto significa que o propano é aproximadamente 1,5 vezes mais denso que o ar atmosférico

Espero ter ajudado
Vitor Hugo