1) Uma merendeira de uma escola foi fazer um suco dissolvendo um envelope de pó de suco em água. Inicialmente, ela colocou 600 mL de água, mas após provar o suco, ele achou que estava muito “forte” e colocou mais 600 mL de água, provou e aprovou. Observe o desenho abaixo: Sabendo que o saquinho de suco em pó continha 120 gramas de açúcar, pergunta-se: a) Qual a concentração de açúcar na primeira tentativa? (demonstre os cálculos) b) Qual a concentração de açúcar na segunda tentativa? (demonstre os cálculos) Avaliação mensal de Química -2o Bimestre - 2o ano E.M. (22/06/2020) 2) Calcule a concentração comum, em gramas por litro, das seguintes soluções: (NaCl = 58,5 g/mol) a) 10 g de NaCl dissolvidos em 200 mL de água b) 1 mol de NaCl dissolvidos em 500 mL de água 3) Calcule a concentração molar, em mol por litro, das seguintes soluções: c) 17 g de NaNO3 dissolvidos em 100 mL de água d) 1 mol de NaNO3 dissolvidos em 250 mL de água (NaNO3 = 85 g/mol) 4) Uma solução de 500 mL de NH4Cl, com concentração de 1,0 mol/L deve ser diluída em uma solução com metade de sua concentração. Qual a quantidade de água, em mililitros deve ser adicionada a esta primeira solução? Avaliação mensal de Química -2o Bimestre - 2o ano E.M. (22/06/2020) 5) Uma solução foi preparada misturando-se 85 g de NaNO3 e 58,5 g de NaCl em 1000 mL de água. (dados: NaNO3 = 85g e NaCl = 58,5 g/mol) a) Calcule a concentração molar dos íons Na+ na solução. b) Calcule a concentração molar dos íons Cl – na solução. c) Calcule a concentração molar dos íons NO3 – na solução. 6) Uma solução foi preparada misturando-se 111g de CaCl2 e 58,5 g de NaCl em 1,0 L de água. (dados: CaCl2 = 111g/mol e NaCl = 58,5 g/mol) a) Calcule a concentração molar dos íons Na+ na solução. b) Calcule a concentração molar dos íons Cl – na solução. c) Calcule a concentração molar dos íons Ca2+ na solução. 7) 40 mL de uma solução de NaCl 0,25 mol/L foi misturada a 50 mL de outra solução de NaCl de concentração 0,5 mol/L . Qual o valor da concentração final dessa mistura? Avaliação mensal de Química -2o Bimestre - 2o ano E.M. (22/06/2020) 8) Observe o esquema abaixo, de uma titulação ácido-base e responda o que se pede. a) O que é solução titulante? ___________________________________________________ b) O que é solução titulada? ____________________________________________________ c) O que é solução-problema? __________________________________________________ d) O que é a solução-padrão? __________________________________________________ e) Que tipo de solução é colocada na bureta? ______________________________________ f) Que tipo de solução é colocada no erlenmeyer? __________________________________ g) A solução ácida é sempre a amostra? __________________________________________ h) A solução básica é sempre a titulante? _________________________________________ Avaliação mensal de Química -2o Bimestre - 2o ano E.M. (22/06/2020) 9) Uma amostra de 10mL de H2SO4 foi titulada com NaOH de concentração 0,1 molar (0,1mol/L) e foi gasto um total de 25mL de base. Qual a concentração da amostra de ácido que foi titulada? 10) Uma amostra de Fe(OH)3 puro, pesando 1,07g foi completamente diluída em 20mL de água. Esta amostra foi titulada com uma solução padrão de H2SO4 0,5 mol/L. Qual foi o volume gasto do ácido? Dado: (Fe(OH)3 = 107g/mol) Avaliação mensal de Química -2o Bimestre - 2o ano E.M. (22/06/2020) Avaliação mensal de Química -2o Bimestre - 2o ano E.M.
Soluções para a tarefa
Resposta:
vide explicação
Explicação:
1)
a) m=120g e V=600mL =0,6L
C=m/V
C= 120g/0,6L
C= 200g/L
b) Como a merendeira achou que estava muito "forte" e adicionou mais 600mL de água, o volume que antes era de 600mL passou a ser de 1200mL(600mL da primeira tentativa + 600mL da segunda tentativa).
m =120g e V=1200mL = 1,2L
C=m/V
C= 120g/1,2L
C= 100g/L
2)
Concentração comum =m/V onde concentração =C , m=massa do soluto e V= volume.
a) m de NaOH = 10g e V=200mL = 0,2L
C=m/V
C= 10g/0,2L
C= 50g/L
b) n° de mols=n de NaCl = 1mol e V=500mL = 0,5L
Como a massa molar de NaCl é de 58,5g por mol(está explícito no enunciado), se tem-se 1 mol de NaCl, logo tem-se 58,5g!!!
C=m/V
C= 58,5g/0,5L
C= 11,7g/L
3)
c) De acordo com o enunciado, temos que a massa de NaNO3 =17g
Mas o problema é que é dado a massa de NaNO3 mas querem a concentração molar! Para transformar massa em gramas para mol, pode-se fazer a seguinte regra de três:
1 mol de NaNO3 ---------- 85g
Y ---------- 17g
Y . 85g = 1 mol . 17g
Y = 1 mol . 17g/85g
Y = 0,2mol
logo, 17g NaNO3= 0,2mol de NaNO3 e V=100mL=0,1L
C=n/V
C= 0,2mol/0,1L
C= 2mol/L
d)
n= 1 mol e V=250mL=0,250L
C=n/V
C= 1mol/0,250L
C= 4mol/L
4)
Para resolver esse problema:
Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal
onde Ci=1,0mol/L e Vi=500mL=0,5L
Cf= 0,5mol/L(metade da Cinicial) e Vf=?
1,0mol/L. 0,5L = 0,5 mol/L . Vf
0,5mol= 0,5 mol/L . Vf
0,5mol/0,5 mol/L = Vf
Vf = 1L
Logo a quantidade de água para ser adicionada é de 0,5L uma vez que Cf-Ci = 1L-0,5L= 0,5L
5)
- m = 85g de NaNO3 e como a massa molar do NaNO3=85g logo, 85g NaNO3=1mol. Então:
M=n/V
M= 1mol/1L
M=1mol/L
NaNO3 → Na+ + NO3-
1mol/L 1mol/L 1mol/L
- m = 58,5g de NaCl e como a massa molar do NaCl = 58,5g logo, 58,5g de NaCl = 1mol. Então:
M=n/V
M= 1mol/1L
M=1mol/L
NaCl → Na+ + Cl-
1mol/L 1mol/L 1mol/L
a)A concentração de Na+ será a soma das concentrações de Na+ provenientes das soluções de NaCl e NaNO3. Logo:
= 1 mol/L + 1mol/L = 2mol/L
b) A concentração de Cl- será = 1mol/L.
c) A concentração de NO3- será = 1mol/L.
6)
- m = 111g de CaCl2 e como a massa molar do CaCl2 =111g logo, 111g CaCl2 =1mol. Então:
M=n/V
M= 1mol/1L
M=1mol/L
CaCl2 → Ca++ + 2Cl-
1mol/L 1mol/L 2mol/L
- m = 58,5g de NaCl e como a massa molar do NaCl = 58,5g logo, 58,5g de NaCl = 1mol. Então:
M=n/V
M= 1mol/1L
M=1mol/L
NaCl → Na+ + Cl-
1mol/L 1mol/L 1mol/L
a) A concentração de Na+ será = 1mol/L.
b) A concentração de Cl- será = 2mol/L.
c) A concentração de Ca++ será = 1mol/L.
7)
C1 .V1 + C2 . V2 = Cfinal . Vfinal
onde C1= 0,25 mol/L e V1=0,040L
onde C2= 0,5 mol/L e V2=0,050L
Vf = V1 + V2= 0,040L + 0,050L =0,090L
0,25 mol/L . 0,040L + 0,5 mol/L . 0,050L = Cfinal .0,090L
0,01 mol + 0,025 mol = Cfinal .0,090L
0,035mol = Cfinal .0,090L
0,035mol/0,090L = Cfinal
Cfinal = 0,39 mol/L(aproximadamente)
8)
a) É uma solução da qual se conhece a concentração.
b) É uma solução da qual não se conhece a concentração.
c) É a solução da qual está se buscando saber a concentração.
d) É a solução da qual se sabe quanto vale sua concentração.
e) Solução padrão.
f) Solução problema.
g) Não pois depende de cada caso. Pode ser que a concentração a ser calculada seja de um ácido ou base.
h) Não, já que em uma titulação pode-se ter um titulante tanto ácido quanto básico.
9)
para o NaOH:
V=0,025L e M= 0,1mol/L
M = n/v
0,1mol/L = n/0,025L
n.L = 0,1mol . 0,025L
n= 0,1mol . 0,025L/L
n= 0,0025 mol
Reação entre o hidróxido de sódio e ácido sulfúrico:
2 NaOH + 1 H2SO4 → 1Na2SO4 + 2 H2O
como na reação 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H2SO4, logo se você encontrou ali em cima 0,0025 mol de NaOH, temos quantos mol de H2SO4?
2 mols de NaOH ---------- 1 mol de H2SO4
0,0025 mol de NaOH ---------- x
x . 2 mols = 1 mol . 0,0025 mol
x = 1 mol . 0,0025 mol /2 mols
x = 0,00125 mol de H2SO4
Ou seja, para neutralizar 0,0025 mol de NaOH, são necessários 0,00125 mol de H2SO4.
Mas ainda falta responder a pergunta: " Qual a concentração da amostra de ácido que foi titulada?"
o n° de mols de H2SO4, já temos: 0,00125 mol e V= 0,010L
Então, basta usar a fórmula M=n/v !
M =0,00125mol/0,010L
M = 0,125mol/L
10)
Para o Fe(OH)3
1 mol de Fe(OH)3 ---------- 107g
Y ---------- 1,07g
Y . 107g = 1 mol . 1,07g
Y = 1 mol . 1,07g/107
Y = 0,01mol
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → 1Fe2(SO4)3 + 6 H2O
como na reação 2 mols de Fe(OH)3 reagem com 3 mols de H2SO4, logo se você encontrou ali em cima 0,01 mol de Fe(OH)3, temos quantos mol de H2SO4?
2 mols de Fe(OH)3 ---------- 3 mols de H2SO4
0,01 mol de Fe(OH)3 ---------- z
Z . 2 mols = 0,01 mol . 3 mol
x = 0,01 mol . 3 mol /2 mols
x = 0,015 mol de H2SO4
Ou seja, para neutralizar 0,01 mol de Fe(OH)3 , são necessários 0,015 mol de H2SO4.
Mas ainda falta responder a pergunta: " Qual foi o volume gasto do ácido?"
o n° de mols de H2SO4, já temos: 0,015 mol e M= 0,5mol/L
Então, basta usar a fórmula M=n/v !
0,5mol/L = 0,015mol/V
V . 0,5mol = L . 0,015 mol
V = L . 0,015 mol/0,5mol
V = 0,03L
OBSERVAÇÃO:
Para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L
Para transformar L para mL só multiplicar por 1000 pois 1ooomL = 1L