Question

1- Uma massa de gás que se encontra a temperatura de 27°C apresenta inicialmente volume de 2 L e pressão de 5 atm. Se esse gás se expandir isotermicamente até o volume de 6 L qual será sua nova pressão?

a) 1,67 atm

b) 3,25 atm

c) 5,00 atm

d) 10,08 atm

e) 15,00 atm

2- Um sistema fechado contendo um gás ideal, sofre um processo termodinâmico isobárico, provocando mudança de temperatura de 200°C para 400°C. Assinale a alternativa que representa a razão entre o volume final e inicial do gás ideal.

a) 1,5

b) 0,5

c) 1,4

d) 2,0

e) 1,0

3- Um recipiente contém gás sob pressão de 1,5.10⁵ N/m² e temperatura de 27°C. Determine a máxima temperatura que o gás poderá atingir sabendo que o recipiente resiste até a pressão de 3,0.10⁵ N/m².

a) 54°C

b) 127°C

c) 200°C

d) 327°C

e) 600°C

4- Um sistema termodinâmico ideal tem suas variáveis de estado definidas por P, V e T. Se esse sistema está isolado e passa por uma transformação na qual sua pressão é triplicada enquanto seu volume dobra, podemos dizer que sua temperatura:

a) aumenta 3/2 vezes.

b) diminui 2 vezes.

c) aumenta 3 vezes.

d) diminui 6 vezes.

e) aumenta 6 vezes.​

Answer 1

Resposta:

1- A 2- C 3-D 4-E

Explicação:

Fiz tudo errado e vi as respostas kk

Answer 2

1)  A nova pressão desse gás será de:  Alternativa A) 1,67 atm.

Neste caso, deve-se calcular a nova pressão do gás, sabendo que se trata de um processo isotérmico, o que significa que a temperatura é constante. Então substituímos os dados na equação geral dos gases e isolamos a P₂.

                $\boxed{\frac{P_{1}\;*\;V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}\;*\;V_{2}}{T_{2}}} \longrightarrow \boxed{P_{1}\;*\;V_{1} = P_{2}\;*\;V_{2}}$

Dados:

• T = ctte
• P₁ = 5 atm
• V₁ = 2 L
• V₂ = 6 L
• P₂ = ?

Substituímos os dados e temos que a P₂ é:

                                           $5\;atm \;*\; 2\;L = P_{2}\;*\; 6\;L\\\\P_{2} = \frac{5\;atm \;*\; 2\;L}{6\;L}\\\\\boxed{P_{2} \approx 1,67\;atm}$

2) A razão entre o volume final e inicial do gás ideal é igual a: Alternativa c) 1,4.

Deve-se calcular a razão do volume do gás, sabendo que se trata de um processo isobárico, o que significa que a pressão é constante. Então substituímos os dados na equação geral dos gases e isolamos a V₂, considerando que V₁ = 1 L.

                         $\boxed{\frac{P_{1}\;*\;V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}\;*\;V_{2}}{T_{2}}} \longrightarrow \boxed{ \frac{V_{1}}{T_{1}} = {\frac{V_{2}}{T_{2}}}}$

Dados:

• P = ctte
• V₁ = 1 L
• T₁ = 200 °C = 473 °K
• T₂ = 400 °C = 673 °K
• V₂ = ?

Substituímos os dados e temos que a V₂ é:

                                              $\frac{1L}{473^{o}K} = {\frac{V_{2}}{673^{o}K}}\\\\V_{2} = \frac{1L\;*\;673^{o}K}{473^{o}K}\\\\\boxed{V_{2} = 1,4}$

3) A máxima temperatura que o gás poderá atingir é de: Alternativa D) 600°K.

Deve-se calcular a máxima temperatura do gás, sabendo que se trata de um processo isovolumétrico, o que significa que o volume é constante. Então substituímos os dados na equação geral dos gases e isolamos a T₂.

                         $\boxed{\frac{P_{1}\;*\;V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}\;*\;V_{2}}{T_{2}}} \longrightarrow \boxed{ \frac{P_{1}}{T_{1}} = {\frac{P_{2}}{T_{2}}}}$

Dados:

• V = ctte
• P₁ = 1,5.10⁵ N/m² = 1,480 atm
• T₁ = 27 °C = 300 °K
• P₂ = 3,0.10⁵ N/m² = 2,96 atm
• T₂ = ?

Substituímos os dados e temos que a T₂ é:

                                              $\frac{1,48\; atm}{300^{o}K} = \frac{2,96\;atm}{T_{2}}\\\\T_{2} = \frac{2,96\;atm\;*\;300^{o}K}{1,48\;atm}\\\\\boxed{T_{2} = 600^{o}K}$

4) Nesse sistema termodinâmico a temperatura vai ser : Alternativa E) Aumenta 6 vezes.​

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