Question

1) Uma forma de produzir a amônia (NH3) é por meio da síntese de Haber-Bosch,
que ocorre em alta temperatura e pressão. A amônia é uma substância muito
utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Abaixo temos a
equação que representa essa síntese: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) Determine a
entalpia de formação de 1 mol de amônia.
Ligação Energia de ligação (KJ.mol-')
H-H
436
NEN
944
H - N
390
a) –78 kJ/mol.
b) -44 kJ/mol
c) +54 kJ/mol.
d) +98 kJ/mol
O e) +60 kJ/mol​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Lembre que:  

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;  

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.  

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.  

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo (qualquer que seja o sinal);  

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.  

Dados

H-H= 436 Kj/mol

N≡N= 944 Kj/mol

N-H= 390 Kj/mol

Equação balanceada que ocorre  

N₂ + 3 H₂ ---> 2 NH₃  ΔH = ?

- temos  

- nos reagentes:

1 ligação N≡N (N₂) + 3 ligações H-H (H₂)  

ΔHr = 944 + 3 * 436

ΔHr = 944 + 1308

ΔHr = 2252 Kj  

- nos produtos  

6 ligações N-H (NH₃)  

ΔHp= 6 * 390

ΔHp= 2340 Kj

- Aplicar

ΔH = energia absorvida + energia liberada  

ΔH= Δr + Δp  

ΔH= 2252 Kj  + (-2340) Kj

ΔH= -88 Kj

- como foram formados 2 mol de NH₃, temos:

ΔH= -88 Kj ÷ 2 ==> ΔH⁰ = -44 Kj/mol