Question

1) Uma das maneiras de se produzir cal
viva, CaO(s) (óxido de cálcio), é através
da pirólise do calcário, CaCO3(s)
(carbonato de cálcio). Uma amostra de 17
g de calcário produziu 9 g de cal viva. O
rendimento da reação já balanceada foi
de aproximadamente:Reação: CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g) Dados: Massa molar -
Ca: 40g/molC: 12g/molo: 16g/mol
*

Answer 1

Resposta:

94,5% (já que a questão fala "aproximadamente", põe 95%)

Explicação:

massa molar do CaCO3 = (40 + 12 + 3×16) g/mol = 100 g/mol

massa molar do CaO = (40 + 16) g/mol = 56 g/mol

1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CaO

100 g de CaCO3-----56 g de CaO

17 g de CaCO3 ------x

x = 56 × 17/100 = 9,52 g de CaO

rendimento = (9 g/9,52 g)×100%

rendimento = 94,5%