Question

1- Uma das alternativas para diminuir a
quantidade de dióxido de carbono liberada
para a atmosfera consiste em borbulhar esse
gás em solução aquosa de hidroxido de
sódio. A reação que ocorre pode ser
representada da seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio
carbonato de sódio + água. Sabendo que 500
de dióxido de carbono reagem com o
hidróxido de sodio, formando 106 g de
carbonato de sódio e 60g de água, qual e é massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?​

Answer 1

Resposta:

Vamos converter a massa de dióxido de carbono em mols sabendo que um mols desse dióxido pesa 44 gramas. Assim, temos um mol de dióxido de carbono.

Sabemos que um mol de dióxido reage com 2 mols de hidróxido de sódio. Assim, precisamos de 2 mol de NaOH. Vamos converter isso em gramas:

1 mol NaOH ----- 40 g de NaOH

2 mols NaOH --- x

x = (2)*(40) = 80 gramas de NaOH

Explicação: