Question

1. Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 4 litros, a temperatura de 7° C, exercendo a pressão de 5 atm. Reduzindo-se o volume a 2 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 8 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido. 2. Transforme o resultado da temperatura acima em graus Celsius. 3. Um corpo apresenta a temperatura de - 127º C. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a: 4.Vinte litros de O2(g) foram medidos a 27 ºC e 50 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, em litros, a 87 ºC e 600 mmHg? 5. (Vunesp-2005) Uma amostra de 20 mL de gás xenônio exerce uma pressão de 0,480 atm à temperatura de –15ºC. Determine: a) o volume que a amostra ocupa a 2 atm e à temperatura de 298K; b) a pressão que a amostra exerceria se fosse transferida para um frasco de 10 mL, após atingido oequilíbrio térmico à temperatura de 20ºC​

Answer 1

Resposta:

Lei dos gases : P.v = n . R . T

como é o mesmo gás , podemos montar uma relação

n e R = constante

\frac{P.V}{T} = \frac{Pf . Vf}{Tf}

T

P.V

=

Tf

Pf.Vf

P , V e t ~> pressão , volume e temperatura respectivamente ...

A temperatura precisa tá em Kelvin .

7° C ~> 280 K

\frac{4 . 8 }{280} = \frac{10.6}{Tf}

280

4.8

=

Tf

10.6

\frac{32 . Tf }{} = 16800

32.Tf

=16800

Tf = \frac{16800}{32}Tf=

32

16800

Tf = 525 Kelvin

K = C + 273

525 =C + 273

C ~> 525 - 273 ~> 252 °C

Explicação:

espero ter ajudado ótimos estudos!!!