Question

1)Uma amostra de nitrogênio gasoso na bolsa de ar de um carro tem a pressão de 755mmHg com o volume de 55L. Se esta amostra foi transferida para uma bolsa de 35L, mantendo a mesma temperatura qual será a pressão do gás com o novo volume?

Answer 1

Mantendo a mesma temperatura e seguindo os critérios de gases ideais, conclui-se que a pressão do gás com o novo volume será de 1186,43 mmHg.

O exercício em questão exige conhecimento sobre a Lei de Boyle. Boyle, em resumo, afirmava que a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume que ele ocupa num determinado recipiente.

Dito isto, podemos utilizar:

$P_i V_i = P_f V_f$

• Em que P = pressão e V = volume

• Atente-se, pois a fórmula não deve ser confundida com

$C_i V_i = C_f V_f$

• Uma vez que C = concentração e V = volume. A fórmula se trata de exercícios de diluição de soluções.

Aproveitando a fórmula útil:

$\sf755\cdot55 = x\cdot35$

x = 1186,43 mmHg.

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Answer 2

Resposta:P2=1186,43 mmHg

Explicação:

P1=755 mmHg,V1=55 L,P2=?,V2=35 L

     Isotérmica

     P1.V1=P2.V2

     755.55=35.P2

     41525=35.P2

     P2=41525/35

     P2=1186,43 mmHg