Question

1. Uma amostra de 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio exige 10 mL de solução de 0,1N de ácido nítrico para alcançar o ponto final com o indicador fenolftaleína. Qual a alcalinidade da amostra? Expresse o resultado em molaridade. ​.

Answer 1

Calcular a molaridade da solução de ácido nítrico:

HNO₃ 0,1 N = 0,1 eqg/L

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ (1 hidrogênio ionizável ⇒ k = 1)

N = Ma · k

0,1 = Ma · 1

Ma = 1 mol/L

Calcular a concentração da solução de hidróxido de sódio a partir da solução de ácido nítrico (titulação):

HNO₃    +    NaOH    →    NaNO₃    +    H₂O

1 mol           1 mol

*Quando as duas soluções entram em contato, reagem entre si, numa proporção 1:1. Então, no ponto de equivalência (quando o indicador muda de cor):

n do ácido = n da base

    Ma · Va = Mb · Vb

      0,1 · 10 = Mb · 50

            Mb = 0,02 mol/L

Legenda:

Ma = molaridade do ácido

Mb = molaridade da base

Va = volume do ácido

Vb = volume da base