Question

1) Uma amostra de 250g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de

magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida (massas molares) Mg=24g/mol;

MgO=40g/mol)

Mg(s) + O2(g) → MgO(s) (não balanceada)​

Answer 1

Primeiramente vamos analisar a quantidade da amostra que reage ( Mg puro ) :

m=250g amostra . 80% Mg/100% amostra
m=200g Mg

Agora vamos analisar quantos mol de Mg existe nessa massa

n=m/M = 200g/24g/mol
n= 25/3 mol Mg

A proporção estequiométrica entre Mg e MgO é de 1:1 , portanto 25/3 mol de Mg formam 25/3 mol de MgO

Calculando a massa de óxido formado temos:

n=m’/M’
m’=n.M’
m’= 25/3 mol .40g/mol
m’= 1000/3 g MgO