Question

1) Uma amostra de 0,010 mols do cloreto de ferro III foi dissolvida em água para dar 25 mL de solução. Calcule a molaridade da solução. *

3,00 mol/L.

0,40 mol/L.

3,00

0,30 mol/L.

1,00 mol/L.

2) Um frasco está rotulado com a seguinte informação: solução aquosa de NaCl 80% em massa. Qual é a massa do NaCl na solução? *

80 g.

20 g.

100 g.

10 g.

120 g.

3) Um frasco está rotulado com a seguinte informação: solução aquosa de NaCl 80% em massa. Qual é o volume da solução? *

100 mL.

20 mL.

80 mL.

10 mL.

5 mL.

4) Dissolve-se 2,0 g de CaCl2 . 2 H2O (MM = 147 g mol-1) em água até completar 200 mL, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração em mol/L é? *

0,068 mol/L.

1,06 mol/L.

0,200 mol/L.

1,00 mol/L.

0,030 mol/L.

5) Qual é a molaridade de uma solução de HCl de 146 g em um volume de 1 L? (HCl, MM = 36,5 g /mol) *

0,01 mol/L.

0,004 mol/L.

0,4 mol/L.

0,1 mol/L.

4,0 mol/L.

Answer 1

Para os exercícios sobre concentração molar e concentração em porcentagem, temos: 1) 0,4 mol/L (alternativa b); 2) 80 g de NaCl (alternativa a); 3) 100 mL de solução (alternativa a); 4) M = 0,068 mol/L de CaCl2 . 2 H2O (alternativa a);  5) M  = 4 mol/L de HCl (alternativa e)

1) molaridade = n° de mols / volume ou M = n/V

Devemos converter a unidade de volume de mililitros (mL) para litros (L):

1 L ---- 1000 mL

x -------25 mL

1000 . x = 1 . 25

x = 25 / 1000 = 0,025 L

Agora calculamos a molaridade:

M = 0,010 / 0,025 = 0,4 mol/L (alternativa b)

2) A solução aquosa de NaCl 80% em massa apresenta 80 g do sal NaCl dissolvidas em 100 mL de solução. Portanto, a massa do NaCl na solução será 80 g (alternativa a).

3) A solução aquosa de NaCl 80% em massa apresenta 80 g do sal NaCl dissolvidas em 100 ml de solução. Portanto, o volume da solução será 100 mL (alternativa a).

4) Como já visto no exercício 1, temos que:

M = n / V que é equivalente a M = m / MM * V , onde

M = molaridade (ou concentração em mol/L); m = massa (em gramas); MM = massa molar (em g mol-1); V = volume (em litros)

Do enunciado se identificam os valores: m = 2,0 g ; MM = 147 g mol-1 ; V = 0,2 L (200 mL convertidos em litros)

Substituindo os valores na fórmula, temos que:

M = 2 / 147 * 0,2

M = 2 / 29,4

M = 0,068 mol/L de CaCl2 . 2 H2O (alternativa a)

5) Qual é a molaridade de uma solução de HCl de 146 g em um volume de 1 L? (HCl, MM = 36,5 g /mol)

M = m / MM * V , onde

M = molaridade (ou concentração em mol/L); m = massa (em gramas); MM = massa molar (em g mol-1); V = volume (em litros)

Do enunciado se identificam os valores: m = 146 g ; MM = 36,5 g /mol ; V = 1 L

Substituindo os valores na fórmula, temos que:

M = 146 / 36,5 * 1

M  = 4 mol/L de HCl (alternativa e)

Espero ter ajudado!