1.Um técnico prepara 600 ml de solução de acido clorídrico na concentração 2,4 mol/l.Para isso dispõe e uma solução desse ácido concentrado, cujo o rotulo apresenta as seguinte informações; d=1,51 g/ml Teor=70% (m/m) massa molar 63 g/mol
A)Calcule o volume molar de Hcl concentrado na solução.
B)Se for adicionado 200 ml de água, qual será a concentração final.
2.Uma solução contém 0,4 mol de HNO3 em 1,5 litros de solução. Qual a concentração em mol/l de ácido nítrico nessa solução?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1. a) V ≅ 86 mL
1. b) C ≅ 1,8 mol/L
2. C = 0,26 mol/L
Explicação:
Olá!
Dados do enunciado:
HCl (diluído) Ácido concentrado
V = 600 mL d = 1,15 g/mL
C = 2,4 mol/L τ = 70% → 0,7
MM = 63 g/mol
Lembre-se da equação de concentração molar utilizando título e a densidade:
C = d . τ . 1000 / MM
Onde:
C = concentração molar (mol/L)
d = densidade da solução (g/mL)
τ = título (adimensional, ou seja, sem unidade de medida)
MM = massa molar (g/mol)
Substituindo na equação, temos:
C = d . τ . 1000 / MM
C = 1,51 g.mL⁻¹ x 0,7 x 1000 / 63 g.mol⁻¹ x
C ≅ 16,78 mol/L (ácido concentrado)
Sabendo disso, basta que utilizemos a equação de diluição para encontramos o volume do ácido concentrado utilizado na preparação da solução de ácido clorídrico diluído:
Ci . Vi = Cf . Vf
16,78 mol/L . Vi = 2,4 mol/L . 600 mL
Vi = 85,82 mL ≅ 86 mL
∴ 1. a) V = 86 mL de HCl concentrado.
b) Cf = ? se for adicionado 200 mL
Ci . Vi = Cf . Vf
16, 78 mol/L . 86 mL = Cf . (600 mL + 200 mL)
Cf = 1,8 mol/L
∴ 1. b) 1,8 mol/L quando adicionado 200 mL de água
Para resolver o exercício 2, basta lembrar da equação de concentração molar ou molaridade:
C = n / V
Onde:
C = concentração molar (mol/L)
n = quantidade de matéria de soluto (mol)
V = volume de solução (L)
Do enunciado, temos que:
C = ? (nossa incógnita, ou seja, devemos descobrir)
n = 0,4 mol
V = 1,5 L
Substituindo na equação, temos:
C = n / V
C = 0,4 mol / 1,5 L
C = 0,26 mol/L
∴ 2. C = 0,26 mol/L de ácido nítrico (HNO₃)
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.