Question

1) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:








2) Uma solução 0,3 g/L apresentava volume final de 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente restando um volume final. Qual será a nova concentração dessa solução?

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Answer 1

Resposta:

Explicação:

1) massa do soluto 33 g

volume da solução 220 mL = 0,220 L

C = massa soluto/volume da solução

C = 33/0,220

C = 150 g/L

2)

Ci = 0,3 g/L

Vi = 500 mL

Cf = ?

Vf = 500 - 200 = 300 mL

Ci x Vi = Cf x Vf

0,3 x 500 = Cf x 300

150 = Cf x 300

Cf = 150/300

Cf = 0,5 g/L

Nesta última questão não é preciso passar de mL para L, mas se passar a resposta será a mesma.