Question

1)Um sistema termodinâmico recebe 300 cal de calor e a energia interna aumenta 1000 J. Considerando 1 cal = 4,2 J, quanto de trabalho foi realizado nesse processo?
Escolha uma:
a. 200 J
b. 160 cal
c. 260 J
d. 15 cal
2) Sujeitando-se um mol de um gás ideal, Cv,m = 12,47 J / K mol, a várias mudanças de estado, qual será a variação de temperatura no caso de absorção de 500 J de calor e produção de 500 J de trabalho?
Escolha uma:
a. 0 K
b. 40,1 K
c. - 62,5 K
d. - 5 K
3) Sobre um sistema realiza-se um trabalho de 40 kJ e, em consequência fornece 30 kcal ao meio externo durante o mesmo intervalo de tempo. Determine a variação de energia do sistema.
Dado: 1 cal = 4,18 J
Escolha uma:
a. 10 kJ
b. 25 kcal
c. 85,4 kJ
d. 10 kcal
4) Sobre a equação fundamental que se refere a energia de Gibbs, analise a veracidade das seguintes afirmativas.
dG = - SdT + Vdp
I - A equação mostra a energia de Gibbs como função da temperatura e da pressãoII - À pressão constante, um aumento da temperatura implica em variação da energia de Gibbs negativa, lembrando que a entropia e o volume são sempre positivos.
III - Sabendo que a entropia e o volume são sempre positivos, à temperatura constante, um aumento da pressão implica em variação da energia de Gibbs positiva.
Assinale a alternativa correta.
Escolha uma:
a. As afirmativas I, II e III são verdadeira. c. Apenas a afirmativa I é verdadeira.
b. Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. d. Apenas as afirmativas I e III.

Answer 1

Primeira lei da Termodinâmica:
ΔU = Q - T

1              =            4,2
300          =             x
x = 1260 J

1000 = 1260 - T
T = 260 J                  --> c)

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Answer 2

Pergunta 4

Resposta correta é:

As afirmativas I, II e III são verdadeira.