Question

1) Um recipiente fechado de 800 mL contendo 20 g de gás cloro, Cl2, Qual a pressão, aproximada, no interior desse recipiente, se submetido a uma temperatura de 37 °C? = Dados: Massa molar do Cl = 35 g ; Constante universal dos gases = 0,082 atm*L/mol*K.

a. 5 atm
b. 4,5 atm
c. 6,4 atm
d. 9 atm ​

Answer 1

Resposta: A pressão exercida por 20 g de Cl2, ocupando um volume de 800 mL à 37 oC é de 9 atm - LETRA D

Explicação:

A massa molar do Cl2 gasoso é 2 x 35 = 70 g/mol

Se temos 20 g de gás cloro, isso corresponde a

70 g ===========1 mol

20 g                      n

n = 20/70 = 0,2857 mol

37 oC = 37 + 273 = 310 K

Aplicando a equação de Clapeyron PV = nRT temos:

P = pressão do gás a determinar

V = volume em litros ocupado pelo gás = 800 mL / 1000 = 0,8 L

n = quantidade de matéria = 0,2857 mol

R - constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta do gás = 310

Substituindo os valores teremos:

P x 0,8 = 0,2857 x 0,082 x 310

P x 0,8 = 7,2625

P = 7,2625/0,8 = 9 atm - letra D