Question

1) Um recipiente fechado contém 22g de gás carbônico (CO2) a 17°C e exercendo a

pressão de 1,45 atm. Calcule o volume do recipiente: Dados : MCO2 = 44 g/mol ; R =

0,082 atm.L / K.mol

2) Qual o volume ocupado nas CNTP, por 85 g de gás amônia (NH3) ? Dados: N = 14

e H = 1

3) Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de

0,82 atm a 300 K. Calcule o número de moles dos gases contidos no recipiente: Dados

: R = 0,082 atm.L / K.mol​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=22 g,MM=44 g/mol,T=17°C+273--->290°K,P=1,45 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

 PVMM=mRT

 1,45.44.V=22.0,082.290

 63,8.V=523,16

 V=523,16/63,8

 V=8,2 L

2) 17 g---->22,40 L

   85 g        V

   17.V=85.22,40

   17.V=1904

   V=1904/17

   V=112 L de NH3

3)V=60 L,P=0,82 atm,T=300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

  Equação de Clpaeyron

  PV=nRT

  0,82.60=0,082.300.n

  49,2=24,6.n

  n=49,2/24,6

  n=2 mols