1) Um recipiente a 27ºC contém 120 litros de um certo
gás exercendo a pressão de 4 atm. A pressão exercida
por esta mesma massa de gás a 127 ºC em um
recipiente com capacidade para 300 litros será:
2) A 127º C determinada massa de gás ocupa o volume
de 600 mL. Calcule o volume que essa massa ocupará
se a temperatura se elevar a 247º C, sem que haja
variação de pressão.
3) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás,
desejamos que um sistema que ocupa 1600mL a
0,4 atm passe a ter pressão de 3,2 atm. Para isso, o
volume do gás deverá ser reduzido para:
4) Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo
uma pressão de 90 atm. Se provocarmos uma elevação
na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua
nova pressão, mantendo-se constante o volume?
5) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um
volume de 24 L a uma pressão de 9 atm e na
temperatura de 127°C. Que volume ocupará esta
mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C
e pressão de 2 atm?
6) Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura
de 127°C, pressão de 30 atm e volume de 200L sofre
diminuição no seu volume de 40L e um acréscimo em
sua temperatura de 47°C. A pressão final do gás é:
7) Um volume de 20 L de um gás perfeito teve sua
pressão aumentada de 2 para 6 atm e sua
temperatura aumentada de -173 °C para +327 °C. O
volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
8) Dentro de um recipiente de volume variável estão
inicialmente 40 litros de gás perfeito à temperatura de
400 K e pressão de 4 atm. Qual será a nova pressão, se
a temperatura aumentar para 750K e o volume for
reduzido para 30 litros?
9) Um gás ocupa o volume de 1500 ml à pressão de 2
atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão de 8
atm, na mesma temperatura?
10) Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 273K, um
gás ocupa volume de 45 litros. Determine sob que
pressão o gás ocupará o volume de 30 litros, se for
mantida constante a temperatura.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)T1=27°C+273--->300°K,V1=120 L,P1=4 atm,T2=127°C+273--->400°K,V2=300 L,P2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.120/300=300.P2/400
300.300.P2=4.120.400
90000.P2=192000
P2=192000/90000
P2=2,13 atm
2)T1=127°C+273--->400°K,V1=600 ml,T2=247°C+273--->520°K,V2=?
Isobarica
V1/T1=V2/T2
600/400=V2/520
400.V2=600.520
400.V2=312000
V2=312000/400
V2=780 ml
3)V1=1600 ml,P1=0,4 atm,V2=?,P2=3,2 atm
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
0,4.1600=3,2.V2
640=3,2.V2
V2=640/3,2
V2=200 ml
4)T1=27°C+273--->300°K,P1=90 atm,T2=227°C+273--->500°K
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
90/300=P2/500
300.P2=90.500
300.P2=45000
P2=45000/300
P2=150 atm
5)V1=24 L,P1=9 atm,T1=127°C+273--->400°K,V2=?,P2=2 atm,T2=327°C+273--->600°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
9.24/400=2.V2/600
400.2.V2=9.24.600
800.V2=129600
V2=129600/800
V2=162 L
6)T1=127°C+273--->400°K,P1=30 atm,V1=200 L,T2=47°C+273-->320°K ou 447 °K,P2=?,V2=40 L
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2 P1.V1/T1=P2.V2/T2
30.200/400=40.P2/320 ou 0.200/400=40.P2/447
400.40.P2=30.200.320 400.40.P2=30.200.447
16000.P2=1920000 16000.P2=2682000
P2=1920000/16000 P2=2682000/16000
P2=120 atm P2=167,625 atm
7)V1=20 L,P1=2 atm,T1=-173°C+273--->100°K,V2=?,P2=6 atm,T2=327°C+273--->600°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
2.20/100=6.V2/600
100.6.V2=2.20.600
600.V2=24000
V2=24000/600
V2=40 L
8)V1=40 L,T1=400°K,P1=4 atm,V2=30 L,T2=750°K,P2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.40/400=30.P2/750
400.30.P2=4.40.750
12000.P2=1320000
P2=1320000/12000
P2=110 atm
9)V1=1500 ml,P1=2 atm,V2=?,P2=8 atm
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
2.1500=8.V2
3000=8.V2
V2=3000/8
V2=375 ml
10)P1=5 atm,V1=45 L,P2=?,V2=30 L
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
5.45=30.P2
225=30.P2
P2=225/30
P2=7,5 atm