Question

1. Um químico deseja preparar uma solução de hidroxido de sódio (NaOH) com um volume de 650 mL
(NaOH), cuja a concentração deve ser de 4,5 g/L. Qual a quantidade deste soluto que ele deve usar?
(C=m/V)



2. (Unifesp - adaptada) Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi
deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual
volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água, densidade da água a 30°C = 1,0
g/mL.​

Answer 1

1)
Concentração: 4,5 g/L
Volume: 650 mL ——> 0,65L

C=M/V
4,5= M/ 0,65
M= 4,5 x 0,65
M= 2,925 g

2)
35g de NaCl -----> 100g de água
14g de NaCl ----> X g de água

X = 40.

Logo, quando a quantidade de água chegar a 40 gramas, o NaCl começará a se precipitar. Tendo a densidade da água, podemos descobrir o volume:

d = m/V ---> 1 = 40/V ---> V = 40 mL

Logo, a quantidade que evaporou foi de 200 - 40 = 160 mL