Question

1) Um laboratorista ingeriu 180 g de água (H2O). Sabendo que a massa atômica do H=1 e O=16. Calcule quantos mols de água foi ingerida?
5 pontos
8 mols
11,25 mols
5 mols
90 mols
10 mols

2) Calcule o número de Avogadro presente em 90 g de gás etano (C2H6)?
5 pontos
1,806.1023 moléculas
18,06.1023 moléculas
2.1023 moléculas
3,01.1023 moléculas
0,301.1023 moléculas

3) Em um laboratório se utilizou 8 mols de mercúrio (Hg). Calcule a massa presente nessa quantidade, sabendo que a massa atômica é Hg=200
5 pontos
2000 g
200 g
800 g
1600 g
25 g

4) Calcule a massa de gás metano (CH4) presente em 1,505.1023 moléculas desse gás, sabendo que a massa atômica do C=12 , H=1 e número de Avogadro é 6,02.1023 moléculas?
5 pontos
16 g
8 g
4 g
2 g
32 g

5) Quando um químico diluiu uma certa quantidade de fosfato de cromo II [ Cr3(PO4)2 cerca 15,05.1023 moléculas desse sal. Calcule a massa desse sal utilizado
5 pontos
865 g
465 g
346 g
8650 g
138,4 g

Answer 1

Resposta:

1 ) 10 mols

2) 18,06.1023 moléculas

3) 1600 g

4) 4 g

5) 865 g

Explicação:

(fiz no class, espero ter ajudado!!! )