Question

1 ) Um gás perfeito ocupa um volume de 8 L, sob pressão de 6 atm e a uma temperatura de 27* c Qual o novo volume ocupado pelo gás quando sua pressão subir para 12 atm e sua temperatura subir para 127 *

Answer 1

Boa tardea partir da equação de Benoit-Pierre-Émile Clapeyron é possível obter uma lei que relaciona dois estados diferentes de uma transformação gasosa, desde que não haja variação na massa do gás.
 A equação é chamada Lei geral dos gases perfeitos, e se dá pela a seguinte formula:
P₁ × V₁÷ T₁ = P₂ × V₂ ÷ T₂
neste caso tem uma variação da qual todos as variáveis são dadas e não possuem nenhuma variação que permaneçam apos a transformação.

assim temos:

6 atm × 8 L ÷ 27 ° C = 12 atm × V₂ ÷ 127° C

1,778 = 12 atm × V₂ ÷ 127° C

1,778 × 127 = 12 × V₂

225,81 = 12 × V₂


V₂ = 225,81 ÷  12

V₂ = 18,88 L.

Notamos que ao elevar a temperatura do gás o seu volume aumentou por conta da interação das moléculas que se expandem com o calor.

Answer 2

Resposta: O novo volume é de

Explicação: A partir da equação de Clayperon temos a seguinte equação:

P1xV1/T1=P2xV2/T2

Assim temos: 8 L x 6 atm/27 ºC = V2 x 12 atm/127 ºC

Multiplicando cruzado: 24 x 127 = 12V2 x 27, isolando V2:

V2= 3048/324= 9,4 L