Question

1-Um gás no estado 1 apresenta volume de 10 L, pressão de 3atm e temperatura de 400

K. Qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada à pressão

constante?

2- Em uma pressão constante, um gás é aquecido até que seu volume inicial de 200 L

dobre. Se a temperatura inicial do gás era de 20ºC, qual deve ser a temperatura final na

escala kelvin?
​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:1)V1=10 L,T1=400°K,V2=?,T2=800°K Isobarica

                  V1/T1=V2/T2

                 10/400=V2/800

                 400.V2=10.800

                 400.V2=8000

                 V2=8000/400

                 V2=20 L

2)V1=200 L,V1=20°C+273-->293°K,V2=400 L,T2=? Isobarica

                 V1/T1=V2/T2             T2=°K-273

                 200/293=400/T2     T2=586-273

                 200.T2=293.400      T2=313°C

                 200.T2=117200

                 T2=117200/200

                 T2=586 °K

Answer 2

Explicação:

1)

$\sf \dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}$

$\sf \dfrac{10}{400}=\dfrac{V_2}{800}$

$\sf 400V_2=800\cdot10$

$\sf 400V_2=8000$

$\sf V_2=\dfrac{8000}{400}$

$\sf V_2=20~L$

2)

• $\sf T_1=20+273=293~K$

$\sf \dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}$

$\sf \dfrac{200}{293}=\dfrac{400}{T_2}$

$\sf 200T_2=400\cdot293$

$\sf 200T_2=117200$

$\sf T_2=\dfrac{117200}{200}$

$\sf T_2=586~K$