1-um gás inicialmente a 270K e 2 atm possui um volume de 3L. calcule a pressão que 5L desse gás estará submetido quando sua temperatura for 300K
2-um gás inicialmente a 350K e 1 atm possui um volume de 0,5L. calcule a pressão que 2L desse gás estará submetido quando sua temperatura for 400K
3-um gás inicialmente a 305K e 2 atm possui um volume de 1L. calcule a pressão que 3L desse gás estará submetido quando sua temperatura for 290K
Soluções para a tarefa
Resposta:
Temos os seguintes dados:
V1 (volume inicial) = 20 L
T1 (temperatura inicial) = 300 K
P1 (pressão inicial) = 3 atm
a) a pressão exercida pelo gás a 300 K, quando o volume é duplicado.
P2 (pressão final) = ? (em atm)
T2 (temperatura final) = 300 K (temperatura constante)
V2 (volume final) = 2*V1 (duplicado) → 2*20 = 40 L
Na expansão exotérmica (Lei de Boyle), temos a temperatura constante
b) o volume ocupado pelo gás a 77 ºC, e pressão de 4 atm
Sendo:
V1 (volume inicial) = 20 L
T1 (temperatura inicial) = 300 K
P1 (pressão inicial) = 3 atm
V2 (volume final) = ? (em Litro)
T2 (temperatura final) = 77 ºC (converta em Kelvin)
TK = TC + 273,15 → TK = 77 + 273,15 → TK = 350,15
P2 (pressão final) = 4 atm
Aplicamos os dados das três variáveis à Equação Geral dos Gases, vejamos:
c) a temperatura desse gás, para um volume de 60 L e que possui a terça parte da pressão Inicial.
Sendo:
V1 (volume inicial) = 20 L
T1 (temperatura inicial) = 300 K
P1 (pressão inicial) = 3 atm
V2 (volume final) = 60 L
T2 (temperatura final) = ? (em Kelvin)
P2 (pressão final) =
Aplicamos os dados das três variáveis à Equação Geral dos Gases, vejamos:
Explicação: