Question

1) um gás ideal ocupa 500ml a 200k. Qual será seu novo volume em l a 600°c?

2) Qual a pressão em atm de um gás que estava a 16000mmhg a 30°c e passou a 177°c isométrica mente?

3)um gás ideal tem pressão desconhecidas ocupa 6l, foi transportado isotérmica mente para um recipiente de 2l, com pressão de 16000mmhg. Qual será sua pressão inicial?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=500 ml:1000--->0,5 L,T1=200°K,V2=?,T2=600°C+273-->873°C

  Isobarica

  V1/T1=V2/T2

  0,5/200=V2/873

  200.V2=0,5.873

  200.V2=436,5

  V2=436,5/200

  V2=2,1825 L ou 2,20 L

2)P1=16000 mmHg,T1=30°C+273-->303°K,P2=?,T2=177°C+273-->450°K

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2                          1 atm---->760 mmHg

  16000/303=P2/450                P2         23762,40 mmHg

  303.P2=16000.450              P2=23762,40/760

  303.P2=7200000                 P2=31,30 atm

  P2=7200000/303

  P2=23762,40 mmHg

3)V1=6 L,P1=?,V2=2 L,P2=16000 mmHg

  Isotérmica

  P1.V1=P2.V2

  6.P1=16000.2

  6.P1=32000

  P1=32000/6

  P1=5333 mmHg