Question

1) Um gás é comercializado em cilindros com volume de 20,0 L e pressão de 100 atm. Se a temperatura do
cilindro é 32 °C, calcule a quantidade de gás (em número de mols) presente no interior do cilindro. Considere
o gás como um gás ideal. Dado: R = 0,082 atm.L.mol-'K-1.
a) 40 mols
b) 67 mols
C) 80 mols
d) 96 mols
e) 164 mols
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Answer 1

Resposta:

Olá! Vamos utilizar a fórmula dos gases ideais, que é:

P. V= n . R . T

p= pressão

v= volume

n= número de mols

r= constante

t= temperatura

Basta substituir com os valores:

100 . 20= n . 0,082 . (32+273)

2000 = n . 0,082 . 305

2000 = 25 n

n= 2000/25

n= 80 mols

Alternativa C

Explicação: