Question

1) Um gás apresenta uma pressão de
4 atm e volumes de 30l. Qual é o valor
do volume final quando a pressão
triplicar ?

2) Um gás tem uma pressão de 4 atm e
temperatura 400K. Determine a temperatura
final quando a pressão duplicar?

3) um gás metano tem um valume de
4l e temperatura de 800 K. Qual é o volume final quando a temperatura cai da
metade?

4) Um gás butano tem uma temperatura
de 1200k e pressão de 8 atm. Qual é
a pressão final quando a temperatura cai de um terço?

5) um gás ideal nas Cntp tem um
volume de 2l e pressão de 4 atm. Salado que a temperatura é de 300K qual é o valor
Do número de moles?

6) Um gás ideal tem 2 males e pressão
de 2 atm Qual é o valor do volume ?

7) Um gás ideal tem uma pressão de 4 atm e volume de 8l. Qual é o valor
da temperatura?

8) um gás metano nas cntp tem 4 moles e pressão 4 atm. Qual é o valor do volume?​

Answer 1

Pi·Vi=Pf·Vf

4·30 = 12·Vf

120=12·Vf

Volume final = 10L

.

2) Pi/Ti = Pf/Tf

4/400 = 8/Tf

Temperatura final = 800K

.

3) Vi/Ti = Vf/Tf

4/800 = Vf/400

1/200 = Vf/400

Volume final = 2L

.

4) Pi/Ti = Pf/Tf

8/1200 = Pf/400

8*400/1200 = Pf

Pressão final = 2,66 atm

.

5) P·V = n·R·T

4·2 = n·0,082·300

8 = n · 24,6

n = 8/24,6

n = 0,325 mols.

.

6) P·V = n·R·T

2·V = 2·R·T

V = 0,082 · T

faltaram dados na questão. Porém considerando que o gás está a zero grau, ou seja 273K, então:

V = 0,082 · 273

V = 22,38 L

.

7)  P·V = n·R·T

4·8 = n·R·T

32 = n·0,082·T

390 = n·T

se houver 1 mol, então a temperatura será 390K.

.

P·V = n·R·T

8) 4·V = 4·0,082·T

V = 0,082·T

se T for 273K então

V = 22,38L