Question

1-) Um frasco apresenta em seu rótulo a seguinte descrição: NaBr a 8mol/l. Isso significa o quê exatamente? Se o frasco tivesse um volume de 500ml mudaria a concentração?

2-) Qual é a molaridade de uma solução de KCL que tem 35g ocupando 9L?

3-) A molaridade de uma solução de HCN é de 5 mols/l, o volume da solução é de 3L. Qual a massa do HCN contida na solução?

4-) É possível estabelecer relação entre a concentração molar e a concentração comum? Como?
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Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)MM=103 g/mol,C=8 mol/L,V=500 ml:1000--->0,5 L,m=?

       V=0,5 L                   V=1 L

  C=m/MM.V(L)         C=m/MM.V(L)

  8=m/103.0,5           C=412/103/1

  m=8.103.0,5            C=4 mol/L

  m=412 g

  No Rótulo deu a fórmula da Substância Composta tendo a sua Massa Molecular  e sua concentração molar porque ja foi pesado a massa e o volume da vidraria do laboratório

2)m=35 g,MM=74,5 g/mol,V=9 L,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=35/74,5.9

  C=35/670,5

  C=0,0522 mol/L

3)C=5 mol/L,MM=27 g/mol,V=3 L,m=?

  C=m/MM.V(L)

  5=m/27.3

  m=5.27.3

  m=405 g

4)Concentração Comum é massa do soluto dividido por volume da solução

   C=m1/V

  Concentração em quantidade matéria ou molaridade ou normalidade é massa dividido por Massa Molecular vezes volume em Litro

  C=m/MM.V(L) ou M=m/MM.V(L) ou  N=m/MM.V(L)