Question

1) Um explosivo cuja formula quimica é C3H6N6O6 quando detonado em presença de oxigenio gasoso, produz agua, dioxido de carbono e gas nitrogenios. Escreva a equação quimica balanceada para a detonação deste explosivo?2) Calcule a massa em gramas de:a) 2,5 mols de gás de hidrogênio(H2)b) 3,9x10² mols de cloreto de sódio(NaCI)c) 0,015 mols de cloreto de potassio(KCI)d) 3,63x10-² mols de hidroxido de calcio? (Ca( OH) 2)3) Como podemo explicar a alta densidade da maioria dos metais, relacionando a proximidade das partículas com o modelo de ligação metalica e o volume ocupado?4) Porque os polímeros isotáticos ou siniotáticos sao frequentemente materias mais atrativo para o desenvolvimento de materiais?5)O etanol C2H5OH, é encontrado misturado á gasolina combustivel em muitos países. Escreva a equação química balanceada para a combustao do etanol, Quantas gramas de etanol entao presentes em 243x10²³ moleculas deste composto?6) porque nao á forma isotatica ou siniotatica do polietileno?

Answer 1

Química é vida!
 
1) A equação balanceada para essa explosão é:

$2C_3H_6N_6O_6 + 15O_2 = 12NO_2 + 6CO_2 + 6H_2O$

2) Utilizando-se da Relação Massa X Mol, temos 
 
1 mol de hidrogênio (H2) ----- 2g 

2,5 mol '' ----- x 

Sabendo que a massa molar do gás hidrogênio (H2) é de 2g/mol ∴
$2,5 * 2 = x \\x = 5g$ 

Existem 5g de gás Hidrogênio em 2,5 mol do mesmo.
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Massa Molar de NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g/mol

1 mol de NaCl ---- 58,5g/mol 
390 mol '' ------ x 

$x = 390 * 58,5 \\ x = 22815g // 2,28* 10^4 g // 22,81kg$

390 mols de NaCl equivalem à 22.815g do mesmo.
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Massa Molar de KCl = 35,5 + 39  = 74,5g/mol
1 mol de KCl ------------- 74,5g/mol
0,015 ou 1,5 * 10 ^-3 '' ------ x 

$x = 0,015 * 74,5 \\ x = 1,1175g$

0,015 mols de KCl equivalem a 1,1175g do mesmo.

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Massa Molar de Ca(OH)2 = 40 + (16 + 1) * 2 = 74g/mol

Se forem 0,363 / 3,63 * 10 ^-3 mols de Ca(OH)2 

1 mol de Ca(OH)2 ------ 74g/mol
0,363 mol '' ---------- x 

$x = 0,363 * 74 \\ x = 26,86g$

Se forem 0,36/ 3,6 * 10 ^-2 mols de Ca(OH)2

1 mol de Ca(OH)2 ------ 74g/mol
0,36 mol '' ---------- x 

x = 74 * 0,36  
x = 26,64g 
OBS: Apresentei dois resultados para a alternativa pois a notação científica está um pouco inconsistente. 
3) N/A
4) N/A
5)
Combustão do Etanol: Equação Balanceada
$C_2H_5OH + 3 O_2 = 2 CO_2 + 3 H_2O$
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Massa Molar do Etanol: (12* 2) + 6 + 16 = 46g/mol

1 mol ----- 46g/mol ----- 6 * 10^23 moléculas 
                  x    ---- 243* 10^23 moléculas
$6*10^{23}x = 46*243*10^{23} \\ 6 * 10^{23}x = 11.178*10^{23 }\\ x = 11.178* 10^{23}/6* 10^{23} = 1863 \\ 1863g // 1,86kg$

Em 243*10^23 moléculas de etanol há 1863g do composto.

N/A quer dizer que não posso responder com certeza.