1) um estudante preparando uma solução diluída de ácido nítrico e percebeu que em 12g formou-se ¼ de litro de solução apresentava um cheiro característico de ovo podre. calcule a concentração molar da solução preparada pelo estudante, e seu respectivo Ka, sendo a ionização do produto iônico de 10%.
2) com base na questão anterior, calcule o pOH do composto.
Soluções para a tarefa
1) A concentração molar da solução é de 0,762 mol/L e o Ka é de 0,00762 mol/L.
A massa molar do ácido nítrico é de 63 g/mol. Assim, em 12 g do mesmo teremos:
12 ÷ 63 = 0,1905 mol
Como temos 1/4 de litro de solução, temos um volume de 250 mL ou 0,250 L, o que nos dá uma concentração molar de:
0,1905 ÷ 0,250 = 0,762 mol/L
A constante de ionização do ácido (Ka) pode ser calculada por:
Ka = α².M
onde α é a ionização iônica do ácido é M é sua concentração molar.
Logo, temos que:
Ka = (0,10)² . (0,762)
Ka = 0,00762 mol/L
2) O pOH é de 12,88.
A concentração de íons hidrogênio pode ser calculada por:
[H+] = M.α
[H+] = (0,762).(0,10)
[H+] = 0,0762 mol/L
Assim, o pH da solução será:
pH = - log [H+]
pH = - log (0,0762)
pH = 1,12
E o pOH será:
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 1,12
pOH = 12,88
Espero ter ajudado!